Dutionita acido
Kemia strukturo de la Dutionita acido
3D Kemia strukturo de la Dutionita acido
Alternativa(j) nomo(j)
Hidrogena dutionito Dutionito de hidrogeno Sulfino-sulfinata acido[1]
Kemia formulo	H2S2O4
CAS-numero-kodo	15959-26-9
ChemSpider kodo	22898
PubChem-kodo	24490
Fizikaj proprecoj
Molmaso	130144 g mol−1
Acideco (pKa)	0.35, 2.45
Sekurecaj Indikoj
Risko	R7 R22 R31
Sekureco	S7 S8 S26 S28 S43
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H290, H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P280, P301+330+331, P305+351+338, P308+310
Escepte kiam indikitaj|datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Dutionita acido, hidrogena ditionito aŭ H₂S₂O₄ estas acido de sulfuro kaj oksigeno, malstabila en ĝia pura formo, tamen ĝiaj saloj, konataj kiel dutionitoj, estas stabilaj kaj fortaj reduktagentoj.

Principe oni kredis ke la simetria strukturo HOS(=O)-S(=O)OH estas la plej stabila inter la molekuloj kun formulo H₂S₂O₄. La kialo estas la ekzistado de intramolekula hidrogenaj ligoj, sed nuntempe oni scias ke la dutionita acido spontanee malkomponiĝas en SO₂ kaj akvo.

Natria dutionito estas blanka salo uzata kiel redukagento kaj blankigilo. Ĝi ankaŭ uzatas por redukti nitran grupon (-NO₂) en aminon grupon (-NH₂).

Sintezo

• Dutionitoj sintezatas ekde sulfita acido per agado de iu reduktagento:

${\displaystyle \mathrm {2\;H_{2}SO_{3}+Zn\longrightarrow ZnS_{2}O_{4}+2\;H_{2}O} }$

Reakcioj

• Dutionita acido estigas natrian sulfiton kaj natrian sulfidon en alkala medio:^[2]

${\displaystyle \mathrm {3\;H_{2}S_{2}O_{4}+12\;NaOH\longrightarrow 5\;Na_{2}SO_{3}+Na_{2}S+9H_{2}O} }$

• Dutionita acido en akva solvaĵo estigas sulfitan acidon kaj tiosulfatan acidon:

${\displaystyle \mathrm {2\;H_{2}S_{2}O_{4}+H_{2}O\longrightarrow 2\;H_{2}SO_{3}+H_{2}S_{2}O_{3}} }$

• Dutionita acido en redukta medio estigas sulfinatajn kaj hidroksosulfonatajn acidojn:^[3]

${\displaystyle \mathrm {H_{2}S_{2}O_{4}+H_{2}O+{\underset {formaldehido}{CH_{2}O}}\longrightarrow {\underset {sulfinata\;acido}{HOCH_{2}SO_{2}H}}+{\underset {hidroksosulfonata\;acido}{HOCH_{2}SO_{3}H}}} }$

• La akva solvaĵo de dutionita acido oksidiĝas pere de atmosfera oksigeno por estigi pirosulfitan acidon aŭ dusulfitan acidon:^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\;H_{2}S_{2}O_{4}+O_{2}\longrightarrow 2\;H_{2}S_{2}O_{5}} }$

Literaturo

• The Metabolomics innovation Centre
• Chemical Book
• Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg
• Outlines of chemical analysis, Heinrich Will
• Minerals—Advances in Research and Application: 2013 Edition: ScholarlyBrief
• The Rosen Comprehensive Dictionary of Chemistry, John O. E. Clark, William Hemsley
• Shriver and Atkins' Inorganic Chemistry, Peter Atkins

Sulfurhavaj acidoj  • H2S • H2SO3  • H2SO4  • H2SO5  • H2S2O2  • H2S2O3  • H2S2O4  • H2S2O5 • H2S2O7  • H2S2O8  • H2S2O6  • H2S3O6 • H2S4O6  • H2S5O6  • H3PO3S  • H3PO2S2  • ClSO3H  • FSO3H • C6H5SO3H • CH3C6H4SO3H  • H3C-SO2OH  • CF3SO2OH  • CCl3SO2OH  • H2CS3  • HSCN

Referencoj