Dumetila dusulfido

Dumetila dutioetero

Plata kemia strukturo de la dumetila dusulfido

Tridimensia kemia strukturo de la dumetila dusulfido

Phallus impudicus estas specio da fungo falusoforma kies malbonodoro, rezultanta el ĉeesto de dumetila dusulfido, povas sentiĝi je pluraj metroj da distanco.

Alternativa(j) nomo(j)

Dumetila-tio-etero

C₂H₆S₂

Merck Index

15,3281

Fizikaj proprecoj

Aspekto

brulema senkolora likvaĵo kun karakteriza gusto kaj malagrabla odoro ajlosimila, solvebla en alkoholo kaj etero

94,19 g·mol⁻¹

0,8483g cm⁻³

−85 °C

37,3 °C

n_{761}^{20}

1,4353

Ekflama temperaturo

15 °C^[1]

Memsparka temperaturo

304 °C^[2]

Solvebleco

Akvo:7,28 g/L^[3]

Mortiga dozo (LD50)

190 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R11 R20 R22 R36 R37 R43 R50 R53

Sekureco

S16 S24 S26 S37 S61

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xn
Noca por la sano

F
Brulema

N
Damaĝaj
substancoj

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H225, H302, H312, H315, H317, H319, H330, H331, H335, H411

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P261, P264, P270, P271, P272, P273, P280, P284, P301+312, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P311, P320, P321, P330, P332+313, P333+313, P337+313, P362, P363^[4]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Dumetila dusulfido aŭ C₂H₆S₂ estas organika kemia komponaĵo, brulema senkolora likvaĵo kun karakteriza gusto kaj malagrabla odoro ajlosimila, solvebla en alkoholo kaj etero, uzata en kemiaj sintezoj, kiel fungicido, herbicido, insekticido kaj nematodocido. Dumetila dusulfido estas nature trovata en fungoj kaj plantodevenaj fontoj kiel allogaĵo por muŝoj polenigantaj plantojn.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per interagado de tiometanolo kaj jodo:

2+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcioj

Reakcio 1

Pirolizo de dumetila dusulfido:^[5]

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2+ tiometanolo

Reakcio 2

Reakcio de dimetil-sulfido kaj hidrogena peroksido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 tiometanolo +

Reakcio 3

Preparado de metano-sulfinila klorido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 metano-sulfinila klorido

Reakcio 4

Preparado de metano-sulfonila klorido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2

Literaturo

Referencoj

↑ Sigma Aldrich
↑ Merck Millipore
↑ CDH Fine Chemical. Arkivita el la originalo je 2018-12-28. Alirita 2018-12-28.
↑ PubChem
↑ Decomposition and Isomerization of Organic Compounds

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Sigma Aldrich

[2] Merck Millipore

[3] CDH Fine Chemical. Arkivita el la originalo je 2018-12-28. Alirita 2018-12-28.

[4] PubChem

[5] Decomposition and Isomerization of Organic Compounds

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]