Dukloramino

Vidu ankaŭ: Kloramino kaj Trikloramino

Dukloramino

Plata kemia strukturo de la Dukloramino

Tridimensia kemia strukturo de la Dukloramino

NHCl₂

Fizikaj proprecoj

Aspekto

flava, koroda, toksa gaso kun biocidaj proprecoj

Molmaso

85,915 g·mol^-1

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R19 R27/28 R45

Sekureco

S7 S22 S26 S36 S37 S39 S45

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xn
Noca por la sano

T
Toksa

C
Koroda

E
Eksplodo-
danĝera

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H290, H314, H315, H319, H335, H372, H412

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P234, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P314, P321, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P404, P405, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Dukloramino aŭ NHCl₂ estas estas reakciema neorganika komponaĵo de kloro kaj nitrogeno, flava, koroda, eksploda, toksa gaso kun biocidaj proprecoj kaj malstabila konduto en akvaj solvaĵoj. Ĝi uzatas kiel kemia reakcianto kaj en traktado de trinkakvo. Sub media temperaturo ĝi povas eksplode malkomponiĝi formante amoniakon, hidrazinon kaj hidrogenon. Per hidrozilo ĝi formas hipojoditan acidon kaj amoniakon. Kune kun kloramino kaj trikloramino ĝi formas la tri ĉefajn neorganikajn aduktojn de kloro kaj amoniako.^[1] Dukloramino posedas antimikrobiajn kaj karcinomogenajn proprecojn.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per interagado de amoniako kaj duklora oksido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ dukloramino +

Sintezo 2

Preparado per traktado de kloramino kaj klorida acido

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ dukloramino +

Sintezo 3

Preparado per reakcio de amonia nitrito kun kloro

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 dukloramino +

Sintezo 4

Preparado per traktado de kloramino kaj trikloramino:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 dukloramino

Sintezo 5

Preparado per interagado de kloramino kaj hipoklorita acido:

2 +2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 dukloramino +2

Reakcioj

Reakcio 1

Eksploda malkomponado de dukloramino:^[2]

6 dukloramino ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 4++

Reakcio 3

Hidrolizo de de dukloramino:

dukloramino +2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 4

Dukloramino transformas sulfitojn en sulfatojn en akva medio:

dukloramino +2+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2+2+

Reakcio 5

Dukloramino transformas pirosulfitojn en bisulfatojn:

dukloramino ++3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2+2+

Reakcio 6

Dukloramino transformas jodidojn en hipojoditojn:

dukloramino ++ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ hipojodita acido ++

Reakcio 7

Dukloramino liberigas jodon de jodidoj en acida medio:^[3]

dukloramino +2+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 kalia klorido ++2

Vidu ankaŭ

Literaturo

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Advances in Taste-and-odor Treatment and Control

[2] Developments in Inorganic Nitrogen Chemistry

[3] Drinking Water and Health

[1]

[2]

[3]