Duizobutila dusulfido

Duizobutila dusulfido

Bastona kemia strukturo de la Duizobutila dusulfido

Tridimensia kemia strukturo de la Duizobutila dusulfido

Alternativa(j) nomo(j)

Duizobutila estero de la dusulfida acido
Dusulfido de duizobutilo

C₈H₁₈S₂

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora aŭ likvaĵo kun penetranta sulfura odoro

178,352 g·mol⁻¹

0,925g cm⁻³^[1]

−36 °C^[2]

220,6 °C^[3]

n_{761}^{20}

1,4840

Ekflama temperaturo

67,2 °C^[4]

Solvebleco

Akvo:<0,1 g/L

Sekurecaj Indikoj

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xi
Irita

F
Brulema

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H315, H319, H335

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Duizobutila dusulfido aŭ C₈H₁₈S₂ estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la dusulfidoj de la sulfida acido kaj izobutanolo. Duizobutila dusulfido estas senkolora aŭ likvaĵo kun penetranta sulfura odoro, analiza reakciaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Duizobutila dusulfido estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Duizobutila dusulfido reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj. Dusulfidaj esteroj malkomponiĝas per varmigo aŭ kun la tempopaso en sulfuro aŭ sulfuraj derivaĵoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per agado de tioizobutanolo kaj jodo:

tioizobutanolo + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 2

Preparado per traktado de tioizobutanolo kaj bromo:

tioizobutanolo + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 3

Preparado per interagado de tioizobutanolo kaj sulfura dubromido'':^[5]

tioizobutanolo +2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 4

Preparado per interagado de tioizobutanolo kaj sulfura duklorido:

2 tioizobutanolo + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 5

Preparado per interagado de butano kaj dusulfura dujodido:

2+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 6

Preparado per acida transesterigo inter butano kaj dusulfura dubromido:

2+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcioj

Reakcio 1

Reduktigo de la duizobutila dusulfido:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{2[H]}}\,}}$ 2 tioizobutanolo

Reakcio 2

Kataliza reakcio kun elementa natrio kaj karbona unuoksido:

duizobutila dusulfido +2 natrio +2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 natria tioizovalerato

Reakcio 3

Reakcio kun hidrogena peroksido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ tioizobutanolo +

Reakcio 4

Reakcio kun klora unuoksido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2

Reakcio 5

Reakcio kun klora duoksido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 izobutano-sulfonila klorido

Literaturo

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] TCI Chemicals

[2] Chemical Book

[3] Chembk

[4] Chemnet

[5] PrepChem

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]