Duheptila dusulfido

Duheptila dusulfido aŭ C₁₄H₃₀S₂ estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la sulfidoj el la dusulfida acido kaj heptila alkoholo. Duheptila dusulfido estas senkolora likvaĵo kun sulfura odoro, analiza reakciaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Duheptila dusulfido estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Duheptila dusulfido reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj. Dusulfidaj esteroj malkomponiĝas per varmigo aŭ kun la tempopaso en sulfuro aŭ sulfuraj derivaĵoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per agado de jodo kaj tioheptila alkoholo:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 2

Preparado per traktado de bromo kaj tioheptila alkoholo:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 3

Preparado per interagado de tioheptila alkoholo kaj sulfura dubromido'':^[4]

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 4

Preparado per interagado de tioheptila alkoholo kaj sulfura duklorido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 5

Preparado per interagado de dusulfura dujodido kaj [[heptano:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 6

Preparado per acida transesterigo inter dusulfura dubromido kaj heptano:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 7

Preparado per interagado de natria dusulfido kaj heptila klorido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcioj

Reakcio 1

Reduktigo de la dualila dusulfido:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{2[H]}}\,}}$ 2

Reakcio 2

Kataliza reakcio kun karbona unuoksido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{LiAlH_{4}}]{2[H]}}\,}}$ 2

Reakcio 3

Reakcio kun hidrogena peroksido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2+

Reakcio 4

Reakcio kun klora unuoksido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2

Reakcio 5

Reakcio kun klora duoksido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2

Reakcio 6

Reakcio kun NH₃:

+2+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 7

Reakcio kun HCl:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Literaturo

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Chemnet

[2] Chemsrc

[3] Chemical Book

[4] PrepChem

[1]

[2]

[3]

[4]