Duetilamino

Plata kemia strukturo de la
Duetilamino

Tridimensia kemia strukturo de la
Duetilamino

Alternativa(j) nomo(j)

Etil-etanamino

C₄H₁₁N

Merck Index

15,3122

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora brulema koroda likvaĵo kun fiŝodoro

73139 g·mol⁻¹

0.7074g cm⁻³

−49.8 °C

54.8 °C

n_{761}^{20}

1,3864

Ekflama temperaturo

−23 °C

Memsparka temperaturo

290 °C

Acideco (pKa)

11.02

Solvebleco

Akvo:Tute solvebla

Mortiga dozo (LD50)

540 mg/kg (buŝe)

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝo

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H225, H301, H301+311+331, H302, H311, H312, H314, H318, H331, H332, H335^[1]

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310, P311, P312, P321, P330, P361, P363, P370+378, P403+233, P403+235

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Duetilamino estas estas sekundara organika amino kie du etilaj grupoj (-CH₂-CH₃) anstataŭas du hidrogenatomojn en la amina grupo (NH₂). Ĝi estas senkolora brulema koroda likvaĵo kun fiŝodoro, miksebla kun akvo, etanolo, kloroformo, etero kaj karbona tetraklorido.

Ĝi estas irita kaj toksa substanco, koroda al okuloj kaj haŭto. Ĝiaj vaporoj estas pli densaj ol aero kaj dum brulado ĝi eligas toksajn nitrogenajn oksidojn. Duetilamino uzatas kiel korodo-inhibanto. Ĝi same uzatas en la produktado de kaŭĉuko, rezinoj, farboj kaj farmaciaĵoj.

Ĝi estas deirmaterialo por la produktado de la duetilamido de la lizergata acido. Duetilamino estas malforte toksa sed ĝiaj vaporoj kaŭzas efemerajn vidado-perturbojn.

Sintezoj

Sintezo 1

Etilamino estas preparata per agado de la etanolo sur amoniako en ĉeesto de katalizilo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 2

Duetilamino estas preparebla per interagado de la etilamino kaj etanolo

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 3

Trietilamino estas preparebla per interagado de la duetilamino kaj etanolo

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 4

Etilamino estas preparebla per kataliza interagado de la etila jodido kaj amoniako

2+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 5

Preparado de duetilamino per hidrolizo de la duetiltrifluoroacetamido:^[2]

duetiltrifluoroacetamido + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + trifluoroacetata acido

Reakcioj

Reakcio 1

Duetilamino reakcias kun klorida acido por doni duetilaminan kloridon:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ duetilamonia klorido

Reakcio 2

Duetilamino reakcias kun acetata acido por doni duetilaminan acetaton:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ duetilamonia acetato

Reakcio 3

Duetilamino reakcias kun nitroza acido donante nitrozan duetilaminon kaj akvon.

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Reakcio 5

Duetilamino reakcias kun karbona dusulfido en alkala medio donante duetil-dutiokarbamatojn:

++ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ kalia duetildutiokarbamato +

Reakcio 6

Duetilamino reakcias kun butil-litio donante litian duetilaminon kaj butanon:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Literaturo

Merck Millipore
Chemical Book
Fisher Scientific
Sigma Aldrich
Cameo Chemicals
Handbook on Biodegradation and Biological Treatment of Hazardous Organic ..., M.H. van Agteren, Sytze Keuning, Jan Oosterhaven
Handbook of Environmental Fate and Exposure Data For Organic Chemicals, Volume 2, Philip H. Howard

Vidu ankaŭ

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Pubchem

[2] NASA Technical Note

[1]

[2]