Duetila sulfato

Vidu ankaŭ: Etila sulfato

Dietila sulfato

Plata kemia strukturo de la Dietila sulfato

Tridimensia kemia strukturo de la Dietila sulfato

Alternativa(j) nomo(j)

Duetila sulfato
Etilsulfata acido
Etila estero de sulfata acido

(C₂H₅)₂SO₄

Merck Index

15,3904

Fizikaj proprecoj

Aspekto

koroda, senkolora, oleeca likvaĵo kun malforte pipromento-simila odoro kiu malheliĝas kun la tempopaso

154,18 g·mol^-1

1,17g cm⁻³

-25°C

209°C

n_{761}^{20}

1,3989

Ekflama temperaturo

104 °C^[1]

Memsparka temperaturo

436 °C^[2]

Solvebleco

Akvo:7 g/L (malkomponiĝas)

Mortiga dozo (LD50)

647 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R45 R46 R20/21/22 R34

Sekureco

S45 S53

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xn
Noca por la sano

T
Toksa

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H302, H311, H312, H314, H318, H332, H340, H350

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P281, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P308+313, P310, P321, P330, P361, P363, P405, P501^[3]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Duetila sulfato aŭ dietila sulfato (ĥemia formulo: (C₂H₅)₂SO₄) estas organika kombinaĵo apartenanta al la funkcia grupo de la estero, koroda, senkolora, oleeca likvaĵo kun malforte pipromento-simila^[4] odoro kiu malheliĝas kun la tempopaso, uzata en kemiaj sintezoj kaj produktado de sennombraj etilderivaĵoj kaj fabrikado de farboj kaj tekstilaĵoj.

Sulfato de dimetilo estas ankaŭ uzata en la preparado de etilderivaĵoj por fenoloj, aminoj kaj tioloj. Ĝi estas toksa kaj karcinomogena substanco kun iritaj proprecoj al okuloj, haŭto kaj ĝiaj vaporoj estas evitendaj. Ĝi estas sensiva al humideco kaj povas reakcii kun oksidigagentoj. Ĝi estas miksebla kun etanolo, dietila etero kaj kloroformo.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per traktado de etileno sur sulfata acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Sintezo 2

Preparado per traktado de etanolo sur sulfata acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 3

Preparado per interagado de natria sulfato kaj etanolo en ĉeesto de sulfata acido ^[5]

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2 natria hidroksido

Sintezo 4

Preparado per interagado de klorosulfonata acido kaj etanolo:

2+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ ++

Sintezo 5

Preparado per reakcio inter kalcia sulfato kaj etanolo:

2 etanolo + kalcia sulfato ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 6

Per termolizo de etila disulfato:

2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 7

Preparado per traktado de trietila fosfato kaj sulfata acido:

2+3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3+2

Sintezo 8

Preparado per traktado de trietila orto-acetato kaj sulfata acido:

2 trietila acetato +3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3+2

Sintezo 9

Preparado per traktado de trietila arsino kaj sulfata acido:

2+3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3+2

Sintezo 10

Preparado per reakcio inter etila nitrito kaj klorosulfonata acido

2+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2+

Reakcioj

Reakcio 1

Reakcio kun kloroetano:

+ natria klorido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 2

Reakcio kun natria hidroksido:^[6]

+2 natria hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2+

Reakcio 3

Hidrolizo de dietila sulfato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2+

Reakcio 4

Preparado de duetila karbonato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ + sulfura trioksido

Reakcio 5

Preparado de 4-etil-fenolo:

+2 fenolo ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 4-etilfenolo +

Reakcio 6

Preparado de trietilamino:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 7

Reakcio inter duetila sulfato kaj natria hidroksido:

2+2 natria hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +4

Reakcio 8

Preparado de metila etanosulfonato:

+++2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Reakcio 9

Preparado de bromoetano:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2+

Reakcio 10

Reakcio kun nitrogena dioksido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 etila nitrato +

Literaturo

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Sigma Aldrich

[2] Merck Millipore

[3] PubChem

[4] Hamilton and Hardy's Industrial Toxicology

[5] Erowid

[6] Pollution Prevention and Waste Minimization in Laboratories

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]