Dualila sulfido

Dualila sulfido aŭ C₆H₁₀S estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la sulfidoj el la sulfida acido kaj alila alkoholo. Dualila sulfido estas senkolora likvaĵo kun penetranta sulfura odoro, analiza reakciaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Dualila sulfido estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Dualila sulfido reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj. Sulfidaj esteroj malkomponiĝas per varmigo aŭ kun la tempopaso en sulfuro aŭ sulfuraj derivaĵoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per interagado de sulfida acido kaj alila alkoholo

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 2

Preparado per traktado inter natria sulfido kaj alila alkoholo

na2s+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2 natria hidroksido

Sintezo 3

Preparado per reakcio inter sulfida acido kaj alila klorido

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 4

Preparado per traktado de natria sulfido kaj alila klorido

na2s+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 5

Preparado per traktado inter etila sulfido kaj alila formiato

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 6

Preparado per reakcio inter sulfida acido kaj alila benzoato

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 7

Preparado per reduktigo inter dualila sulfuroksido kaj jodida acido

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2+2

Reakcioj

Reakcio 1

Hidratigo de la dualila sulfido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 2

Sapigo de la dualila sulfido:

+2 natria hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ natria sulfido+2

Reakcio 3

Acida transesterigo kun formiata acido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 4

Alkohola transesterigo kun metila alkoholo:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ dumetila sulfido +2

Reakcio 5

Acida transesterigo kun benzoata acido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 6

Reakcio kun NH₃:

+2+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ amonia sulfido +2

Reakcio 7

Reakcio kun HCl:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Literaturo

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Chemical Book

[2] Chemnet

[3] Sigma Aldrich

[4] PubChem

[1]

[2]

[3]

[4]