Dualila dusulfido

Dualila dusulfido

Plata kemia strukturo de la Dualila dusulfido

Tridimensia kemia strukturo de la Dualila dusulfido

Dualila dusulfido nature trovata en la ajlo

Alternativa(j) nomo(j)

Dualila estero de la dusulfida acido
Dusulfido de dualilo

C₆H₁₀S₂

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora aŭ likvaĵo kun penetranta sulfura odoro

146,266 g·mol⁻¹

1,008g cm⁻³^[1]

185 °C^[2]

n_{761}^{20}

1,537^[3]

Ekflama temperaturo

42,4 °C

Solvebleco

Akvo:<0,1 g/L

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R10 R22 R36/37/38 ^[4]

Sekureco

S16 S26 S37/39

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xi
Irita

Xn
Noca por la sano

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H226, H301, H315, H317, H319

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P233, P240, P241, P242, P243, P261, P264, P270, P272, P280, P301+310, P302+352, P303+361+353, P305+351+338, P321, P330, P332+313, P333+313, P337+313, P362, P363, P370+378, P403+235, P405, P501^[5]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Dualila dusulfido aŭ C₆H₁₀S₂ estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la dusulfidoj el la dusulfida acido kaj alila alkoholo. Dualila dusulfido estas senkolora aŭ likvaĵo kun penetranta sulfura odoro, analiza reakciaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Dualila dusulfido estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Dualila dusulfido reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj. Dusulfidaj esteroj malkomponiĝas per varmigo aŭ kun la tempopaso en sulfuro aŭ sulfuraj derivaĵoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per agado de jodo kaj tioalila alkoholo:

+2 tioalila alkoholo ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 2

Preparado per traktado de bromo kaj tioalila alkoholo:

+2 tioalila alkoholo ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 3

Preparado per interagado de tioalila alkoholo kaj sulfura dubromido'':^[6]

+ propano + tioalila alkoholo ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 4

Preparado per interagado de tioalila alkoholo kaj sulfura duklorido:

+ tioalila alkoholo ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 5

Preparado per interagado de dusulfura dujodido kaj [[butano:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 6

Preparado per acida transesterigo inter dusulfura dubromido kaj butano:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 7

Preparado per interagado de natria dusulfido kaj alila klorido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Reakcioj

Reakcio 1

Reduktigo de la dualila dusulfido:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{2[H]}}\,}}$ 2 tioalila alkoholo

Reakcio 2

Kataliza reakcio kun elementa karbona unuoksido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{LiAlH_{4}}]{2[H]}}\,}}$ 2 vinil-tioacetata acido

Reakcio 3

Reakcio kun hidrogena peroksido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 tioalila alkoholo +

Reakcio 4

Reakcio kun klora unuoksido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 alil-sulfinila klorido

Reakcio 5

Reakcio kun klora duoksido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 alil-sulfonila klorido

Reakcio 6

Reakcio kun klorida acido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2+2

Reakcio 7

Transesteriga reakcio kun fenolo:

+2 fenolo ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +2

Literaturo

Vidu ankaŭ

Alicino

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Sigma Aldrich

[2] Chemsrc

[3] Parchem

[4] Chemnet

[5] PubChem

[6] PrepChem

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]