Ciklopropilamino

Ciklopropilamino

Plata kemia strukturo de la Ciklopropilamino

Tridimensia strukturo de la Ciklopropilamino

Alternativa(j) nomo(j)

Aminociklopropano
Ciklopropanamino

C₃H₇N

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora volatila likvaĵo

57.0944 g·mol⁻¹

0.824 g cm⁻³

−50 °C

49 °C

n_{761}^{20}

1,4206

Ekflama temperaturo

−25.5 °C

Memsparka temperaturo

275 °C

Acideco (pKa)

9.1^[1]

Solvebleco

Akvo:Solvebla en akvo

Mortiga dozo (LD50)

445 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Risko

R11 R22 R34 R36/37

Sekureco

S7/9 S16 S26 S33 S36/37/39 S45

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

F
Brulema

C
Koroda

Xi
Irita

GHS etikedigo de kemiaĵoj^[2]

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H225, H302, H314, H335

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P264, P270, P271, P280, P301+312, P301+330+331

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Ciklopropilamino estas organika kombinaĵo, primara cikla amino, senkolora kaj volatila likvaĵo ĉe meditemperaturo. Kiel ĉiuj aminoj, tiel ciklopropilamino posedas amoniakan kaj fiŝan odoron. Ciklopropilamino uzatas interalie en farmacia industrio kiel deirpunkto por preparado de aktivaj ingrediencoj.

Izomeroj de la ciklopropilamino

Ciklopropilamino	Alilamino	Azetidino	Propilenoimino	2-Metil-aziridino

Sintezoj

Sintezo 1

Metodo de Hofmann: Ciklopropilamino estiĝas per interagado de amoniako kaj propila halogenido:

$\mathrm {+NH_{3}{\xrightarrow {}}HX+}$

Sintezo 2

Rearanĝo de Gabriel: Ciklopropiligo de la kalia ftalimido donante ciklopropilaminon kaj ftalatan acidon:

$\mathrm {+}$ $\mathrm {\xrightarrow {-KX}} \mathrm {\xrightarrow[{+2H_{2}O}]{H^{+}}}$ $\mathrm {+}$

Sintezo 3

Per reduktiĝo de la nitrociklopropano:

$\mathrm {+2\;Fe+6\;HCl{\xrightarrow {}}2\;H_{2}O+2\;FeCl_{3}+}$

Sintezo 4

Per hidrogenigo de la nitrociklopropano:

$\mathrm {+H_{2}{\xrightarrow {}}2H_{2}O+}$

Reakcioj

Reakcio 1

Per kataliza hidrogenigo de la ciklopropilamino oni estigas n-propilaminon:

$\mathrm {+H_{2}{\xrightarrow {Pt}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}NH_{2}}$

Reakcio 2

Reakcio de la ciklopropilamino kun hipoklorita acido estigas kloropropiniminon kaj akvon:

$\mathrm {+HOCl{\xrightarrow {}}ClCH_{2}CH_{2}CH(NH_{2})OH{\xrightarrow {}}ClCH_{2}CH_{2}CH=NH+H_{2}O}$

Reakcio 3

Ciklopropilamino reakcias kun klorida acido donante ciklopropilamonian kloridon:

Klorigo de la ciklopropilamino.

Reakcio 4

Oksidiga reakcio al nitrociklopropano:

$\mathrm {+3H_{2}O_{2}{\xrightarrow {}}4H_{2}O+}$
aŭ per oksidado kun duoksirano:
$\mathrm {+3}$ $\mathrm {{\xrightarrow {}}H_{2}O+3HCHO+}$

Literaturo

Chemical Book
the NIST WebBook
Chemicalland21
Pharmacology of Fluorides, Parte 2, Frank A. Smith
Radical Ionic Systems: Properties in Condensed Phases, Anders Lund, Masaru Shiotani
Alicyclic Chemistry, W. Parker

Vidu ankaŭ

Referencoj

↑ Lead Optimization for Medicinal Chemists: Pharmacokinetic Properties of ..., Florencio Zaragoza Dörwald
↑ Synquest Laboratories

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Lead Optimization for Medicinal Chemists: Pharmacokinetic Properties of ..., Florencio Zaragoza Dörwald

[2] Synquest Laboratories

[1]

[2]