Cikloheksila izocianato

Plata kemia strukturo de la
Cikloheksila izocianato

Tridimensia kemia strukturo de la Cikloheksila izocianato

Alternativa(j) nomo(j)

Cyclohexyl isocyanate angle
Isocianato de ciclohexila (portugale)
Izocianato de cikloheksilo

C₇H₁₁NO

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora aŭ flaveca likvaĵo

125,171g mol⁻¹

0,983g/cm⁻³

-80 °C ^[1]

169 °C ^[2]

n_{761}^{20}

1,523

Ekflama temperaturo

48,9 °C ^[3]

Mortiga dozo (LD50)

13 mg/kg (buŝe)

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H226, H302, H312, H314, H315, H317, H319, H330, H334, H335

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P261, P264, P270, P271, P272, P280, P284, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P304+341, P305+351+338, P310, P312, P320, P321, P330, P332+313, P333+313, P337+313, P342+311

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Cikloheksila izocianato aŭ C₆H₁₁-N=C=O estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la izocianata acido kaj cikloheksila alkoholo. Cikloheksila izocianato estas kemia reakciaĵo, uzata en la produktado de izocianatoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Cikloheksila izocianato estas malmulte solvebla en akvo, sed tre solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Cikloheksila izocianato reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj kaj posedas antifungajn kaj antibakteriajn proprecojn.

Reakcioj

Reakcio 1

Preparado de cikloheksila izocianato per interagado de ducikloheksila karbonato kun ureo:

ducikloheksila karbonato + 2 ureo ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 cikloheksila izocianato + karbona duoksido + 2 +

Reakcio 2

Preparado de cikloheksila izocianato per interagado de izocianata acido kun cikloheksila alkoholo:

+ cikloheksila alkoholo ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{H_{2}SO_{4}}}\,}}$ cikloheksila izocianato +

Reakcio 3

Preparado de cikloheksila izocianato per interagado de kalia izocianato kun cikloheksila karbonato:

2 + ducikloheksila karbonato ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 cikloheksila izocianato + kalia karbonato

Reakcio 4

Preparado de cikloheksila izocianato per interagado de cikloheksila alkoholo kun bromonitrilo:

cikloheksila alkoholo + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ cikloheksila izocianato +

Reakcio 5

Preparado de cikloheksila izocianato per interagado de 2-cikloheksila klorido kun kalia izocianato:

2-cikloheksila klorido + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ cikloheksila izocianato +

Reakcio 6

Preparado de cikloheksila izocianato per interagado de cianogena klorido kun 2-cikloheksila alkoholo:

+ cikloheksila alkoholo ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ cikloheksila izocianato +

Vidu ankaŭ

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Chemsrc

[2] Chemnet

[3] Chembk

[1]

[2]

[3]