Butila heksanato

Butila heksanato aŭ C₁₀H₂₀O₂ estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la heksanata acido kaj butila alkoholo, senkolora, brulema likvaĵo kun balzama odoro uzata kiel gustigagento en la nutrondustrio. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Butila heksanato estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo, acetono, benzeno kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Butila heksanato reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per traktado de heksanata acido kaj butila alkoholo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 2

Preparado per traktado de heksanata anhidrido kaj butila alkoholo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 3

Preparado per traktado de butila klorido kaj heksanata acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 4

Preparado per interagado de natria heksanato kaj butila klorido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 5

Preparado per transesterigo inter etila heksanato kaj butila acetato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 6

Preparado per acida transigo inter butila acetato kaj heksanata acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ + acetata acido

Sintezo 7

Preparado per alkohola transigo inter etila heksanato kaj butila alkoholo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcioj

Reakcio 1

Hidrolizo de la butila heksanato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 2

Sapigo de la butila heksanato:

+ natria hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 3

Preparado per acida transigo inter butila heksanato kaj acetata acido:

+ acetata acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 4

Preparado per alkohola transigo inter butila heksanato kaj etanolo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 5

Reduktigo de la butila heksanato:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{2[H]}}\,}}$ +

Reakcio 6

Reakcio kun amoniako:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 7

Reakcio kun klorida acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Literaturo

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Chemical Book

[2] Sigma Aldrich

[1]

[2]