Bromo-metano

Plata kemia strukturo de la Bromo-metano

Tridimensia kemia strukturo de la Bromo-metano

Alternativa(j) nomo(j)

Bromido de metilo
Metila bromido

CH₃Br

Merck Index

15,6103

Fizikaj proprecoj

senkolora toksa gaso

94,939 g·mol⁻¹

3,97g cm⁻³

−93 °C

4 °C

194 °C

Memsparka temperaturo

535 °C

Solvebleco

Akvo:17,5 g/L

Mortiga dozo (LD50)

514 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R23/25, R36/37/38, R48/20, R50, R59, R68

Sekureco

S15, S27, S36/39, S38, S45, S59, S61

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

T
Toksa

N
Damaĝaj
substancoj

Xn
Noca por la sano

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H221, H280, H301, H301, H315, H319, H330, H331, H335, H341, H373, H400, H420

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P201, P202, P210, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P284, P301+310, P302+352, P304+340, P305+351+338, P308+313, P310, P311, P312, P314, P320, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P377, P381, P391^[1]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Bromo-metano aŭ CH₃Br, ankaŭ konata kiel metila bromido, estas organika komponaĵo de bromo kaj metila grupo, senkolora senodora nebrulema gaso produktata kaj industrie kaj laŭ biologiaj rimedoj. Ĝia molekulo havas kvaredran formaton kaj agnoskiĝas kiel damaĝa al la ozona tavolo.

Antaŭe ĝi uzatis kiel fumiganta herbicido kaj pesticido ĝis esti anstataŭita de plejmultaj landoj en la fruaj 2000-aj jaroj. Bromido de metilo estas alte toksa gaso. Ĝi estas trovata en la merkato sub variecon da komercaj markoj kun formulaĵoj enhavantaj inter 30% kaj 100% de la komponaĵo.

Formulaĵoj inkludas miksaĵojn kun aliaj fumigantoj, ĉefe kun kloropikrino kaj etilena dubromido, aŭ hidrokarbonidoj kiel inertaj diluantoj. Kloropikrino aŭ amila acetato (0,3¨) estas ofte aldonata por servi kiel sensiva averto-agento. Kloropikrino ĝustadire estas toksa kemiaĵo kun noca odoro kaj irita efikoj sub malaltaj temperaturoj. Nur 100% de metila bromido povas esti uzata por kontentiga fumigado.

Sintezoj

Sintezo 1

Bromometanoj devenas el naturaj kaj homaj fontoj. En la oceano, maraj organismoj hipoteze produktas 56 mil tunoj ĉiujare. Ĝi ankaŭ estas produktata en etaj kvantoj far kelkaj surteraj plantoj, tiaj kiaj certaj membroj de la brasikacaj familioj. Ĝi estas manufakturita por agrikulturaj kaj industriaj uzoj per traktado de metanolo kun bromida acido:

Metanolo + Bromida acido ${\mathsf {\,\,{\underset {}{\xrightarrow[{-\,H_{2}O}]{}}}\,}}$ Bromo-metano

Sintezo 2

En 1861, la rusa kemiisto Aleksandro Borodino preparis bromometanon ekde arĝenta acetato kaj bromo:^[2]

Acetato de arĝento ${\mathsf {\,\,{\underset {}{\xrightarrow[{-\,CO_{2}\uparrow +\,AgBR}]{+Br_{2}}}}\,}}$ Bromo-metano

Reakcioj

Reakcio 1

Bromo-metano reakcias kun kalia cianido por doni acetonitrilon:^[3]

Bromo-metano ${\mathsf {\,{\underset {}{\xrightarrow[{-KBr}]{+KCN}}}\,}}$ Aceto-nitrilo

Reakcio 2

Bromo-metano reakcias kun natria acetileno aŭ natrio-acetilido por doni metil-acetilenon:^[4]

Bromo-metano + NaC≡CH ${\mathsf {\xrightarrow[{}]{-NaBr}}}$

Reakcio 3

Bromo-metano estas uzata en la produktado de la reakcianto de Grignard:^[5]

Bromo-metano ${\mathsf {\,{\underset {}{\xrightarrow[{Mg}]{}}}\,}}$

Reakcio 4

Metanolo estas preparebla per interagado de bromo-metano kun natria hidroksido:

Bromo-metano ${\mathsf {\,{\underset {}{\xrightarrow[{-NaBr}]{+NaOH}}}\,}}$ Metanolo

Reakcio 5

Acetonitrilo estas preparebla per interagado de bromo-metano kun kalia cianido:

Bromo-metano ${\mathsf {\,{\underset {}{\xrightarrow[{-KBr}]{+KCN}}}\,}}$ Acetonitrilo

Literaturo

Vidu ankaŭ

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Pubchem

[2] Understanding the Principles of Organic Chemistry: A Laboratory Course

[3] Chapter-wise NCERT + Exemplar + Past 11 Years Solutions for CBSE

[4] Comprehensive Chemistry

[5] Socratic.org

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]