Bromoacetono

Plata kemia strukturo de la Bromoacetono

Tridimensia kemia strukturo de la Bromoacetono

Alternativa(j) nomo(j)

Bromo-propanono
Acetonila bromido

C₃H₅BrO

Merck Index

15,1407

Fizikaj proprecoj

senkolora likvaĵo

136,976 g·mol^-1

1,634g cm⁻³

-36,5°C

137°C

n_{761}^{20}

1,4697

Ekflama temperaturo

51,1 °C

Solvebleco

Akvo:Malmulte solvebla

Mortiga dozo (LD50)

350 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R11 R23/24/25 R34 ^[1]

Sekureco

S26 S36/37/39

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

T+
Venena

N
Damaĝaj
substancoj

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H226, H315, H319, H330, H335

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P261, P264, P271, P280, P284, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P320, P321, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+233, P403+235, P405, P501^[2]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Bromoacetono aŭ C₃H₅BrO estas organika kombinaĵo de bromo kaj acetono, senkolora, toksa, brulema likvaĵo, uzata en organikaj sintezoj kaj kiel kemia reakciaĵo. Dum la grandaj mondmilitoj, bromoacetono estis uzata kiel larmigagento kaj kemia armilo. Ĝi estas antaŭaĵo en la produktado de hidrokso-acetono. Biologie, bromoacetono trovatas en la esencoleo de la makroalgoj konataj kiel Asparagopsis taxiformis ^[3] ekzistantaj en la najbaraĵoj de la Havajaj Insuloj.

Bromoacetono estas solvebla en acetono, alkoholo, benzeno kaj duetila etero, kaj malmulte solvebla en akvo. Maljunigigaj solvaĵoj de bromoacetono malheliĝas kun la tempopaso pro malkomponado. Ĝi estas pli densa ol la akvo, do ĝi malflosas en ĝin. Kiel larmiga agento, ĝi estas tre irita al okuloj kaj altaj koncentriĝoj povas havigi adversaj sanefikoj. Ĝi estas tre toksa per inhalado kaj kontakto kun la substanco kaŭzas dolorajn brulvundojn.

Bromoacetono estis unue sintezita de Mordechai Sokolowsky en 1876. ^[4]

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per interagado de acetono kaj bromo

acetono + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 2

Preparado per traktado de duketeno sur bromida acido

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 3

Preparado per traktado de acetamido kaj bromida acido:

acetamido + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcioj

Reakcio 1

Reakcio kun benzeno:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 2

Reakcio kun natria hidroksido:

+ natria hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ acetono + natria bromido

Reakcio 3

Reakcio kun amoniako:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 4

Kataliza reduktado de bromoacetono:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{+[H]}}\,}}$ acetono +

Reakcio 5

Reakcio kun natria sulfido ^[5]

2+ natria sulfido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ duacetonil-sulfido +2

Reakcio 6

Preparado de hidrokso-acetono:

+ natria hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ hidroksoacetono +

Literaturo

Vidu ankaŭ

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Chemical Book

[2] PubChem

[3] Dictionary of Marine Natural Products

[4] Journal of the Chemical Society

[5] Studfiles

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]