Bromata acido

Bromata acido

Alternativa(j) nomo(j)

Bromato de hidrogeno

Hidrogena bromato

HBrO₃

Fizikaj proprecoj

Senkolora likvaĵo

128.91 g mol⁻¹

O[Br](=O)=O

100 °C (malkomponiĝas)

Acideco (pKa)

0,699 (18 °C)

Sekurecaj Indikoj

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

C
Koroda

T
Toksa

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H271, H272, H301, H302, H315, H319, H335

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P201, P210, P220, P220, P261, P280, P305+351+338, P308+313, P370+378, P371+380+375, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Bromata acido aŭ HBrO₃, estas broma oksoacido, kie la bromatomo prezentas oksidonombron +5, kaj kiu ekzistas nur en akva solvaĵo. Ĝi estas senkolora solvaĵo kiu iĝas flava laŭ meditemperaturo ĉar ĝi malkomponiĝas en bromo. Kelkaj stabilaj bromatoj estas "natria bromato" (NaBrO₃), "Baria bromato" [Ba(BrO₃)₂] kaj "kalia bromato" (KBrO₃). Bromata acidoj kaj ĝiaj saloj, la bromatoj, estas potencaj oksidagentoj kaj ordinare estas la ingrediencoj en la "Reakcio de Belousov-Zhabotinsky"^[1]^[2].

Bromata acido estas forta acido kaj povas prepariĝi analoge al klorata acido per reakcio de la baria bromato kun diluita sulfata acido, kies koncentriĝo povas atingi 50%.

Ba(BrO₃)₂ + H₂SO₄ → 2HBrO₃ + BaSO₄

Baria sulfato estas nesolvebla en akvo kaj estigas precipitaĵon. Se la reakcio pluiĝas, ĝi malkomponiĝas estigante bromon kaj oksigenon.

4 HBrO₃ → 2 Br₂ + 5 O₂ + 2 H₂O

Literaturo

Standard Potentials in Aqueous Solution, Allen J. Bard, Roger Parsons, Joseph Jordan
Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, Richard C. Ropp
Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses, Jessica Elzea Kogel
Wiley Guide to Chemical Incompatibilities, Richard P. Pohanish, Stanley A. Greene
Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg
Inorganic Reactions in Water, Ronald Rich

Mineralaj acidoj

Halogenidaj acidoj
HF	Fluorida acido	HCl	Klorida acido	HBr	Bromida acido	HI	Jodida acido
HFO	Hipofluorita acido	HClO	Hipoklorita acido	HBrO	Hipobromita acido	HIO	Hipojodita acido
HFO₂	Fluorita acido	HClO₂	Klorita acido	HBrO₂	Bromita acido	HIO₂	Jodita acido
HFO₃	Fluorata acido	HClO₃	Klorata acido	HBrO₃	Bromata acido	HIO₃	Jodata acido
HFO₄	Perfluorata acido	HClO₄	Perklorata acido	HbrO₄	Perbromata acido	HIO₄	Perjodata acido

Referencoj

↑ La Reakcio de Belousov-Zhabotinsky estas reakciklaso kiu servas kiel ekzemplo de senekvilibra termodinamikom rezultante en la starigo de nelineara kemia oscilanto.
↑ Oscilo-reakcio Arkivigite je 2015-07-08 per la retarkivo Wayback Machine aŭ kemia horloĝo estas kompleksa miksaĵo de kemiaj komponaĵoj en kiu la koncentriĝo de unu aŭ pli da kombinaĵoj elmontras periodajn modifojn, aŭ kiam okazas subita modifo post antaŭvidebla indukta tempo.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] La Reakcio de Belousov-Zhabotinsky estas reakciklaso kiu servas kiel ekzemplo de senekvilibra termodinamikom rezultante en la starigo de nelineara kemia oscilanto.

[2] Oscilo-reakcio Arkivigite je 2015-07-08 per la retarkivo Wayback Machine aŭ kemia horloĝo estas kompleksa miksaĵo de kemiaj komponaĵoj en kiu la koncentriĝo de unu aŭ pli da kombinaĵoj elmontras periodajn modifojn, aŭ kiam okazas subita modifo post antaŭvidebla indukta tempo.

[1]

[2]