Amonia per-reniato
Kemia strukturo de la
Amonia per-reniato
Kristala strukturo de
Amonia per-reniato
Blankaj kristaloj de
amonia per-reniato
Kemia formulo
NH4ReO4
CAS-numero-kodo13598-65-7
ChemSpider kodo2341271
PubChem-kodo3084163
Fizikaj proprecoj
AspektoBlankaj kristaloj
aŭ blanka pulvoro
Molmaso268,2359 g mol−1
Denseco
  • 3.97 g/cm3 20 °C
Bolpunkto365 °C (malkomponiĝo)
Solvebleco:Akvo
  • 2.8 g/100 mL (0 °C)
  • 6.2 g/100 mL (20 °C)
  • 12.0 g/100 mL (40 °C)
  • 20.7 g/100 mL (60 °C)
  • 32.3 g/100 mL (80 °C)
  • 39.1 g/100 mL (90 °C)
Ekflama temperaturoNe bruliva
Sekurecaj Indikoj
RiskoR8 R36/37/38
SekurecoS17 S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
03 – Eksplodema 07 – Toksa substanco
GHS SignalvortoDamaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝojH272, H319, H315, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardojP220, P261, P305+351+338
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia per-reniato, per-reniato de amonio aŭ NH4ReO4 estas neorganika komponaĵo, amonia salo de la per-reniata acido. Ĝi estas la plej ordinara formo kiu renio estas komercita, kiel salo blanka kaj akvosolvebla. Ĝi estis sintezita iom post la malkovro de la kemia elemento far Walter Noddack (1893-1960), Ida Noddack (1896-1978) kaj Otto Berg (1873-1939).

Strukturo

La kristala strukturo de la amonia per-reniato estas tiu sama de la skielito, en kiu la atomkatjono anstataŭiĝas de amonia molekula katjono. Ĝi suferas molekulan orientiĝon kiam malvarmigita sen ŝanĝo de la spaca grupo, sed kun alte anizotropa ŝanĝo en la formato de la ĉelunuo, rezultante en koeficiento de nuklea kvarpolara resonanco kun pozitivaj temperaturo kaj premo.

NH4ReO4 povas esti rigardita kiel prototipa strukturo de familio el amoniaj skielitoj, inkluzivante perteknetaton (NH4TcO4), perjodaton (NH4IO4), kvarklorotaliaton (NH4TlCl4), kaj kvarkloroindiaton (NH4InCl4).

Preparado

Amonian per-reniaton eblas prepari praktike el ajna ordinaraj fontoj de renio. La metalo, oksidoj kaj sulfidoj povas oksidiĝi kun HNO3 kaj traktante la rezultan solvaĵon kun akva amoniako. Alternative, akva solvaĵo de Re2O7 eblas trakti kun amoniako kun sekva kristaliĝo.

Reakcioj

Puran renian pulvoron eblas prepari el amonia per-reniato pere de reduktiĝo kun hidrogeno kaj varmigo:

Varmigo devas okazi malrapide ĉar amonia per-reniato malkomponiĝas al volatilaj oksidoj komencante ĉe 250 °C. En sigelita tubo ĉe 500 °C, amonia per-reniato malkomponiĝas al ĝia oksido:

Literaturo


This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.