Amonia bromido
Alternativa(j) nomo(j)
Brometo de amonio
Kemia formulo
NH4Br
CAS-numero-kodo12124-97-9
PubChem-kodo25514
Aspektoblanka pulvoro, higroskopa
Molmaso97.94 g mol−1
Denseco2.429 g/cm3 (likva)
Refrakta indico 1,712
Fandopunkto235 °C (455 ℉; 508 K)
Bolpunkto452 °C (846 ℉; 725 K)
Solvebleco60.6 g/100 mL (0 °C)
  • 78.3 g/100 mL (25 °C)
  • 145 g/100 mL (100 °C)
Sekurecaj Indikoj
RiskoR36/38
SekurecoS26
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS SignalvortoDamaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝojH319
GHS Deklaroj pri antaŭgardojP305+351+338
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia Bromido aŭ NH4Br estas neorganika salo formita per la reakcio inter la amonia hidroksido kaj la bromida acido. La kemiaĵo kristaliĝas kiel senkoloraj prismoj , posedanta salan guston, sublimiĝas sub varmigo kaj estas tre facile solvebla en akvo. Sub aera ekspozicio ĝi iompostiom ekprenas flavecan koloron pro la oksidado de la bromida jono (Br−) al la molekula bromo (Br2).

Amonia bromido ĝenerale uzatas en fotografiaj filmoj, platoj, dokumentoj, eksperimentoj por fajrotestoj surligne, litografio kaj gravuradoprocezoj; kiel koroda inhibanto kaj en farmaciaj preparaĵoj. Altaj dozoj da amonia bromido estigas menskonfuzitecon kaj fizikan deprimitecon. Kiam loke aplikita, ĝi kaŭzas anesteziadon, resume, la ĝenerala simptomo ordinara al ĉiuj bromidoj. Specialan atenton oni devas doni al la simptomoj de la gorĝo kaj tuso, laŭ esploroj de Dro. Harvey Cushing (1869-1939).

Literaturo

Vidu ankaŭ


This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.