Amonia bifluorido

Amonia hidrogena dufluorido

Kemia strukturo de la
Amonia hidrogena dufluorido

NH₄HF₂

Fizikaj proprecoj

Aspekto

blankaj kristaloj, kuba strukturo

Molmaso

57.04 g•mol−1 g mol⁻¹

Smiles

[NH4+].F[H-]F
[F-].F.[NH4+]

Denseco

1.50 g cm−3 g/cm³ 25 °C

Refrakta indico|

n_{761}^{20}

1 390

Fandopunkto

126 °C (259 ℉; 399 K)

Bolpunkto

239 °C (464 ℉; 513 K)

Solvebleco:Akvo

63g/100ml 20 °C

Solvebleco:Etanolo

tre malmulte solvebla

Mortiga dozo (LD50)

130 mg/kg (muso, buŝa)

Sekurecaj Indikoj

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

C
Koroda

T
Toksa

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H301, H314

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P260, P280, P301+330+331+310, P303+361+353, P304+340

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia hidrogena dufluorido aŭ NH₄HF₂ estas neorganika kombinaĵo, rezultanta el reakcio inter amoniako kaj fluorida acido. Ĝi estas senkolora salo, uzata por vitro-gravurado, kaj peranto en la procezo por produktado de fluorida acido.

Ĝi estas ne bruliva substanco, tamen ĝi povas reakcii kun neakordigeblaj materialoj kaj liberigi varmon krom aliaj toksaj substancoj. Ĝiaj polvoj povas estigi ekspodivajn miksaĵojn en la aero. En altaj temperaturoj, ĝia malkomponiĝo estigas nitrogenajn oksidojn, fluoron, kaj amoniakon, kiuj estas alte toksaj. En sufiĉa kvanto, amoniaka gaso povas estigi eksplodigajn miksaĵojn en la aero.

Strukturo

Amonia hidrogena dufluorido, kiel ĝia nomo sugestas, enhavas bifluoridan anjonon aŭ HF₂⁻. Ĉi-tiu centrosimetria triatoma anjono prezentas la plej fortan hidrogenan ligon konatan, kun longo H-F je 114 pm, kaj ligoenergio pli granda ol 155 kJ mol⁻¹.

En la solida substanco, ĉiu amonia katjono ĉirkaŭiĝas de kvar fluoridaj centroj en iu kvaredro, kun H-F hidrogenaj ligoj ĉeestantaj inter la hidrogenaj atomoj de la amoniakjonoj kaj la fluoratomoj. La solvaĵoj enhavas kvaredrajn katjonojn [NH₄]⁺ kaj linearajn anjonojn HF₂⁻.

Sintezoj

La hidrogena dufluorido de amonio konsideratas kiel peranto en produktado de fluorida acido ekde la "heksafluorosiliciata acido". Tiamaniere ke, la heksafluorosiliciata acido hidroliziĝas por generi la amonian fluoridon, kiu termike malkomponiĝas por estigi la amonian hidrogenan dufluoridon.

${\mathsf {H_{2}SiF_{6}+6\;NH_{3}+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SiO_{2}+6\;NH_{4}F}}$

${\mathsf {2\;NH_{4}F\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}HF_{2}}}$

Reakcio inter amoniako kaj fluorida acido:

${\mathsf {NH_{3}+2\;HF\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}(HF_{2})}}$

Varmomalkomponiĝo de la amonia klorido:

${\mathsf {NH_{4}F\ {\xrightarrow {>238^{o}C}}\ 2\;NH_{4}(HF_{2})+NH_{3}\uparrow }}$

Reakcio inter la fluorida acido kaj la amonia fluorido:

${\mathsf {NH_{4}F+HF\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}(HF_{2})}}$

Reakcioj

Kiam varmigita, amonia hidrogena dufluorido malkomponiĝas:

${\mathsf {NH_{4}(HF_{2})\ {\xrightarrow {>238^{o}C}}\ NH_{3}+2HF}}$

En la ĉeesto de koncentritaj acidoj ĝi malkomponiĝas:

${\mathsf {NH_{4}(HF_{2})+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}HSO_{4}+2HF\uparrow }}$

En la ĉeesto de koncentritaj alkaloj ĝi same malkomponiĝas:

${\mathsf {NH_{4}(HF_{2})+2\;NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NH_{3}\uparrow +2\;NaF+2H_{2}O}}$

La hidrogena dufluorido de amonio estas komponanto de kelkaj mordantoj. Ĝi atakas la silicon kiu estigas la glason:

${\mathsf {SiO_{2}+4\;NH_{4}HF_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SiF_{4}+4\;NH_{4}F+2\;H_{2}O}}$ '

Literaturo

Sigma Aldrich
Chimex Ltd
Chemicalland21
Cameo Chemicals
FluorideAlert.org
Synthesis of Uranium Fluorides from Uranium Dioxide with Ammonium Bifluoride ... Arkivigite je 2016-03-04 per la retarkivo Wayback Machine
Risk Management for Hazardous Chemicals, Volume 1, Jeffrey Wayne Vincoli

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.