| 1-Jodopentano | |||
| Kemia formulo | C5H11I | ||
 | |||
Jodopentano | |||
 | |||
| Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
| CAS-numero-kodo | 628-17-1 | ||
| ChemSpider kodo | 11830 | ||
| PubChem-kodo | 12335 | ||
| Fizikaj proprecoj | |||
| Aspekto | senkolora aŭ flaveca likvaĵo[1] | ||
| Molmaso | 198,047g mol−1 | ||
| Denseco | 1,516 g/cm−3[2] | ||
| Fandpunkto | -85,6°C [3] -86°C [4] | ||
| Bolpunkto | 156,9°C [5][6] | ||
| Refrakta indico | 14 959 | ||
| Ekflama temperaturo | 51,1°C [7] | ||
| Solvebleco | Akvo:127 mg/L | ||
| Mortiga dozo (LD50) | 500 mg/kg (buŝe)[8] | ||
| GHS etikedigo de kemiaĵoj | |||
| GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||
| GHS Signalvorto | Averto | ||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H226, H315, H319, H335 | ||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P210, P233, P240, P241, P242, P243, P261, P264, P264+265, P271, P280, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P319, P321, P332+317, P337+317, P362+364, P370+378, P403+233, P403+235, P405, P501 | ||
(25 °C kaj 100 kPa) | |||
Amila jodido aŭ jodopentano estas organika kombinaĵo apartenanta al la familio de la jodidoj, rezultanta el interagado de la jodida acido kaj amila alkoholo. Amila jodido estas senkolora aŭ flaveca likvaĵo, malmulte nesolvebla en akvo sed solvebla en alkoholoj kaj aliaj nepolaraj organikaj solvantoj. Amila jodido prezentas jodatomon ligitan al amila grupo. Ĝi konsistas je 5 karbonatomoj, 11 hidrogenatomoj, 1 jodatomo kaj posedas antifungajn kaj antimikrobajn proprecojn.
Reakcioj
Reakcio 1
- Preparado de amila jodido per traktado de amila alkoholo kun jodida acido:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}](../I/af21b07e9e503bdbbee6814c136975f68f374663.svg)
Reakcio 2
- Preparado de amila jodido per traktado de jodometano kun amila alkoholo:
|
|
Reakcio 3
- Preparado de amila jodido per traktado de jodida acido kun amila klorido:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{OH^{-}}}\,}}}](../I/25e26d88b96be79780d322bef8a0b5280694f3f0.svg)
Reakcio 4
- Preparado de amila jodido per traktado de natria jodido kun amila klorido:
|
|
Vidu ankaŭ
Referencoj
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.