Aluminia oksido

Aluminia oksido aŭ alumino estas blanka pulvoro, en akvo ne solvebla. Ĝi havas la fandopunkton de 2050 °C. Ĝi solviĝas en acidoj kaj lesivoj ĉe estiĝo de aluminiaj saloj kaj aluminatoj.

Al ₂ O ₃ estas signifa en sia uzo por produkti aluminian metalon, kiel abrazivo pro ĝia dureco, kaj kiel fajrorezista materialo pro sia alta fandopunkto.

Produktado

La produktado povas okazi per bruligo de aluminio kaj ardigo de aluminia hidroksido en alta temperaturo.

\mathrm {4Al+3O_{2}\Rightarrow 2Al_{2}O_{3}} \,\!

\mathrm {2Al(OH)_{3}\Rightarrow Al_{2}O_{3}+3H_{2}O} \,\!

Dum la ardigo estiĝas unuafoje - ĉe 300 °C - AlO(OH), poste kubkrada gama-Al₂O₃, kiu transformiĝas super 1000 °C al heksagona alfa-Al₂O₃. La alfa-modifo aperas ankaŭ en la naturo kiel mineralo: korundo.

Alumino signifas malvastasence la kuban γ-Al₂O₃ aluminia oksidon. Tiu interalie estas uzata por la produktado de aluminioksida ceramiko. Bakite, ekde 800 °C ĝi transformas sin al la romba α-modifaĵo de la Al₂O₃.

La aluminia oksido estas bazmaterialo por la aluminia produktado, oni produktas en granda kvanto per lesivado de la baŭksito.

Reakcioj

Reakcio 1

Preparado de aluminia oksido per traktado de aluminia klorido kun akvo

2 aluminia klorido +3 akvo ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ aluminia oksido +6 klorida acido

Reakcio 2

Preparado de aluminia oksido per malkomponado de aluminia hidroksido:

2 aluminia hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{varmo}}\,}}$ aluminia oksido +3 akvo

Reakcio 3

Preparado de karbona duoksido per traktado de aluminia oksido kun aluminia karbonato:

aluminia karbonato ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ aluminia oksido + 3 karbona duoksido

Reakcio 4

Preparado de aluminia oksido per traktado de oksigeno kun aluminio:

4 aluminio +3 oksigeno ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 aluminia oksido

Reakcio 5

Preparado de aluminia klorido per traktado de klorida acido kun aluminia oksido:

aluminia oksido +6 klorida acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 aluminia klorido +3 akvo

Vidu ankaŭ

Oksidoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.