Alila klorido

Plata kemia strukturo de la Alila klorido

Tridimensia kemia strukturo de la Alila klorido

Alternativa(j) nomo(j)

Kloropropeno
Kloropropileno
Metilvinilo

C₃H₅Cl

Merck Index

15,280

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora, brulema, toksa likvaĵo kun tranĉa malagrabla odoro

76,523 g·mol^-1

0,938g cm⁻³^[1]

−134,5 °C

44 °C

n_{761}^{20}

1,4154

Ekflama temperaturo

−31 °C

Memsparka temperaturo

390 °C (fermita ujo)

Solvebleco

Akvo:3,6 g/L

Mortiga dozo (LD50)

700 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R11 R20/21/22 R36/37/38 R40 R40 R48/20 R68 R50

Sekureco

S2 S16 S25 S26 S36/37 S46 S61

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xn
Noca por la sano

T+
Venena

F
Brulema

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H225, H301, H301, H302, H311, H312, H315, H318, H319, H331, H332, H335, H341, H351

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P201, P202, P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P301+310, P301+312, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P308+313, P310, P311, P314, P321, P330, P332+313^[2]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Alila klorido aŭ C₃H₅Cl estas organika kombinaĵo de kloro kaj alila grupo (H₂C=CH-CH₂-), senkolora, brulema, toksa likvaĵo kun tranĉa kaj malagrabla odoro, uzata kiel kemia reakciaĵo en analizaj sintezoj. Ĝi estas uzata en la produktado de la epiklorohidrino, kiu estas uzata en la fabrikado de plastaĵoj. Ĝi estas alkiligagento, tre taŭga sed danĝera por manipulado.

Klorido de alilo estas malpli densa ol akvo kaj nesolvebla en akvo, do ĝi flosas sur la akvo. Ĝiaj vaporoj estas irital al haŭto, okuloj kaj mukozaj membranoj. Ĝiaj vaporoj estas pli densaj ol aero. Ĝi eksplode kaj ekzoterme reakcias kun acidoj de Lewis (aluminia klorido, bora trifluorido, sulfata acido, ktp) aŭ metaloj (aluminio, magnezia, zinko aŭ galvanizita metalo).

Ĝi estas neakordigebla kun acidoj (nitrata acido, klorosulfonata acido), kun fortaj bazoj (natria hidroksido, kalia hidroksido), kun aziridinoj kaj etilenoduamino. Provoj je benzeno- aŭ tolueno- alkiligoj uzante alilan kloridon en ĉeesto de etilaluminiaj kloridoj rezultas en eksplodojn. Ĝi estas alte brulema kaj neakordigebla kun fortaj oksidigagentoj, acidoj, aminoj, peroksidoj, kloridoj de fero kaj aluminio, aromataj hidrokarbonidoj, ktp.

Alila klorido estis unue produktita en 1857 de la franca kemiisto Auguste Cahours (1813-1891) kaj la germana kemiisto August von Hofmann (1818-1892) reakciigante alilan alkoholon kun PCl3. Modernaj metodoj je preparado preterlasas ĉi-procedon, anstataŭante la relative altkostan fosforan trikloridon per klorida acido kaj katalizilo tia kia la kupra (I) klorido.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per traktado de propeno kaj kloro:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 2

Preparado per traktado de alilamino kaj kloro:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 3

Preparado per interagado de alila bromido kaj klorida acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 4

Preparado per interagado de alila alkoholo kaj fosfora triklorido:

3+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3+ fosfonata acido

Sintezo 5

Preparado per interagado de alila alkoholo kaj nitrogena triklorido:

3+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3+++

Sintezo 6

Preparado per reakcio inter alila alkoholo kaj nitrozila klorido:

2 +2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2+2+

Reakcioj

Reakcio 1

Preparado de epiklorohidrino:

${\mathsf {{\xrightarrow[{-NaCl-H2O}]{+HOCl+NaOH}}\,}}$

Reakcio 2

Preparado de alila alkoholo:

+ natria hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ alila alkoholo + natria klorido

Reakcio 3

Reakcio kun magnezia klorido:

2+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2+

Reakcio 4

Preparado de alila izotiocianato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 5

Preparado de alilamino:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 6

Preparado de alila cianido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 7

Preparado de 1,5-heksadueno:

2 alila klorido + magnezio ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 8

Preparado de fenilpropeno:

fenillitio + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ fenilpropeno +

Reakcio 9

Preparado de alila cianido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Literaturo

Referencoj

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Chemical Book

[2] PubChem

[1]

[2]