Alila formiato

Plata kemia strukturo de la Alila formiato

Tridimensia kemia strukturo de la Alila formiato

Alternativa(j) nomo(j)

Alila estero de la formiata acido
Propenila formiato
Metanoato de alilo

C₄H₆O₂

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora, toksa likvaĵo

86,09 g·mol^-1

−84 °C

85 °C^[1]

n_{761}^{20}

1,4009

Ekflama temperaturo

7 °C

Solvebleco

Akvo:Tute solvebla

Mortiga dozo (LD50)

96 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R11 R21 R23 R25

Sekureco

S02 S16 S20/21 S26 S36/37/39 S45

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xi
Irita

T
Toksa

F
Brulema

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H225, H301, H319, H330

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P264, P270, P271, P280, P284, P301+310, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P320, P321, P330, P337+313, P363, P370+378, P403+233, P403+235, P405, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Alila formiato aŭ C₄H₆O₂ estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la formiata acido kaj alila alkoholo, senkolora brulema likvaĵo kun fruktodoro uzata kiel gustigagento en la nutrondustrio. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Alila formiato estas tre solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo, acetono, benzeno kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Alila formiato reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per traktado de formiata acido kaj alila alkoholo:

formiata acido + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 2

Preparado per traktado de formiata anhidrido kaj alila alkoholo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ + formiata acido

Sintezo 3

Preparado per traktado de alila klorido kaj formiata acido:

+ formiata acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 4

Preparado per interagado de natria formiato kaj alila klorido:

natria formiato + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 5

Preparado per transesterigo inter etila formiato kaj alila acetato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 6

Preparado per acida transesterigo inter alila acetato kaj formiata acido:

+ formiata acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ + acetata acido

Sintezo 7

Preparado per alkohola transesterigo inter etila formiato kaj alila alkoholo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcioj

Reakcio 1

Hidrolizo de la alila formiato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ + formiata acido

Reakcio 2

Sapigo de la alila formiato:

+ natria hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ + natria formiato

Reakcio 3

Preparado per acida transesterigo inter alila formiato kaj acetata acido:

+ acetata acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ + formiata acido

Reakcio 4

Preparado per alkohola transesterigo inter alila formiato kaj etanolo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 5

Reduktigo de la alila formiato:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{2[H]}}\,}}$ formaldehido +

Reakcio 6

Reakcio kun amoniako:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ formamido +

Reakcio 7

Reakcio kun klorida acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ formiata acido +

Literaturo

Referencoj

↑ Chemical Book

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Chemical Book

[1]