Alila alkoholo

Plata kemia strukturo de la Alila alkoholo

Tridimensia kemia strukturo de la Alila alkoholo

Alternativa(j) nomo(j)

Vinil-karbinolo
2-Propen-1-olo

C₃H₆O

Merck Index

15,277

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora, larmiga, brulema, toksa likvaĵo kun penetranta mustardosimila odoro

58,08 g·mol⁻¹

0,854g cm⁻³^[1]

−129 °C^[2]

96,6 °C^[3]

n_{761}^{20}

1,4135

Ekflama temperaturo

22 °C^[4]

Memsparka temperaturo

378 °C

Acideco (pKa)

15,5

Solvebleco

Akvo:Malmulte solvebla

Mortiga dozo (LD50)

64 mg/kg (buŝe)^[5]

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R10 R23/24/25 R36/37/38 R50

Sekureco

S1/2 S36/37/39 S38

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

N
Damaĝaj
substancoj

T
Toksa

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H225, H301, H301, H310, H311, H315, H319, H330, H331, H335, H400, H412

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P261, P262, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301+310, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P311, P320, P321, P330, P332+313, P337+313, P361, P362, P363^[6]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Alila alkoholo aŭ C₃H₆O estas organika kombinaĵo apartenanta al la familio de la alkoholoj, senkolora, larmiga, brulema likvaĵo kun penetranta mustardosimila odoro, malmulte solvebla en akvo kaj pli toksa ol aliaj alkoholoj kun malpli da karbonatomoj. Ĝi estas krudmaterialo por produktado de glicerino, sed ankaŭ estas uzata kiel antaŭaĵo al sennombraj specialaj komponaĵo tiaj kiaj flamrezistaj materialoj, sekigaj oleoj kaj plastigaĵoj. Alila alkoholo povas sinteziĝi per pluraj manieroj, ĝi estas la plej eta reprezentaĵo el la alilaj alkoholoj.

Vaporoj de alila alkoholo povas eksplodi en limigitaj areoj. Brulproduktoj povas esti venenaj. La vaporoj estas pli densaj ol la aero kaj fajreroj povas okazi laŭlonge de la vaporvojoj. Ĝi eligas toksajn fumojn kiam hejtata. Ĝi povas eksplode reakcii kun oksidigaj materialoj, karbona kvarklorido, acidoj, natria hidroksido, dualila fosfito, kalia klorido aŭ tribromomelamino.

Ĝi prezentas malaltajn ekflaman temperaturon kaj larĝajn eksplodlimojn. Kun aero ĝi formas eksplodajn miksaĵojn. Ĝi estas neakordigebla kun fortaj oksidigagentoj, fortaj acidoj, dualilaj fosfitoj, metalaj halogenidoj, natria hidroksido, kvarklorometano, tribromoanilino, natrio, kalio, magnezio kaj aluminio. Longedaŭraj ekspozicioj kaŭzas polimerizaĵojn.

Struktura geometrio: C₃H₆O

1-propenolo	2-propenolo	ciklopropanolo	Metil vinil etero

propionaldehido	acetono	Oksetano	Oksido de ciklopropileno

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per traktado de alila jodido kun natria hidroksido:

alila jodido + natria hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ alila alkoholo +

Sintezo 2

Preparado per kataliza oksidado de la propanolo:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{-2[H]}}\,}}$ alila alkoholo

Sintezo 3

Preparado per traktado de alila klorido kun natria hidroksido:

+ natria hidroksido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ alila alkoholo +

Sintezo 4

Preparado per hidratigo de la propeno:

propileno + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ alila alkoholo

Sintezo 5

Preparado per molekula rearanĝo de la propilena oksido:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ alila alkoholo

Sintezo 6

Preparado per senhidratigo de la glicerino en ĉeesto de formiata acido:^[7]

glicerino ${\mathsf {{\xrightarrow[{-2\,H_{2}O\,-CO_{2}}]{+\,HCOOH}}\,}}$ alila alkoholo

Sintezo 7

Preparado per kataliza traktado de acetileno kaj metanolo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ alila alkoholo

Sintezo 8

Preparado per reakcio inter alila klorido kaj arĝenta hidroksido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ alila alkoholo +

Sintezo 9

Reakcio de alilamino kun nitrita acido:

2+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ alila alkoholo +2

Sintezo 10

Preparado per interagado de alila benzoato kaj kalia hidroksido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ alila alkoholo + kalia benzoato

Reakcioj

Reakcio 1

Preparado de dualila ftalato:

2+ ftalata acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ dualila ftalato +2

Reakcio 2

Preparado de alila jodido:

alila alkoholo + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ alila jodido + hipojodita acido

Reakcio 3

Preparado de alila klorido:

alila alkoholo + fosfora kvinklorido ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ ++

Reakcio 4

Reakcio kun fosfora triklorido:

3 alila alkoholo + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3 alila jodido + fosfonata acido

Reakcio 5

Reakcio kun fosfora triklorido:

3 alila alkoholo + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3+ fosfonata acido

Reakcio 6

Reakcio kun fosfora tribromido:

3 alila alkoholo + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3+ fosfonata acido

Reakcio 7

Reakcio kun tionila klorido:

alila alkoholo + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ ++

Reakcio 8

Reakcio kun acetila klorido:

alila alkoholo + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 9

Preparado de alila cianido:

alila alkoholo + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ alila cianido +

Reakcio 10

Preparado de alilamino:

alila alkoholo + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Literaturo

Referencoj

↑ Chemical Book
↑ Fisher Scientific
↑ University of Hertfordshire
↑ Sigma Aldrich
↑ Fisher Scientific. Arkivita el la originalo je 2019-01-23. Alirita 2019-01-22.
↑ PubChem
↑ PrepChem

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Chemical Book

[2] Fisher Scientific

[3] University of Hertfordshire

[4] Sigma Aldrich

[5] Fisher Scientific. Arkivita el la originalo je 2019-01-23. Alirita 2019-01-22.

[6] PubChem

[7] PrepChem

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]