Akrilata acido

2-Propenata acido

Plata kemia strukturo de la Akrilata acido

Tridimensia strukturo de la Akrilata acido

Alternativa(j) nomo(j)

Akroleata acido
Etilenakarboksilata acido
Propenata acido
Vinilformiata acido
Propenata acido

C₂H₃COOH

Merck Index

15,121

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora kaj travidebla likvaĵo
kun akre acida odoro

72.0627 g·mol^-1

1.051 g cm⁻³

14 °C

141 °C

n_{761}^{20}

1,4224

Ekflama temperaturo

68 °C

Memsparka temperaturo

429 °C

Solvebleco

Akvo:

Tute solvebla kun akvo, alkoholoj
kaj eteroj.

Mortiga dozo (LD50)

2590 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Risko

R10 R20/21/22 R35 R50

Sekureco

S26 S36/37/39 S45 S61

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xn
Noca por la sano

C
Koroda

N
Damaĝaj
substancoj

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H226, H332, H312, H302, H314, H335, H400

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P261, P273, P303+361+353, P304+340, P310, P305+351+338

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Akrilata acido estas organika kombinaĵo, plej simpla nesaturita karboksilata acido, konsistante je unu vinila grupo (C=C-) rekte ligita al la radikalo karboksila. Ĝi estas senkolora likvaĵo kun akre acida odoro, kaj miksiĝas kun akvo, alkholoj, eteroj kaj kloroformo.

Pli ol milionoj da tunoj estas ĉiujare produktitaj. Biologie, kelkaj specioj de algoj ankaŭ produktas akrilatan acidon. Testoj faritaj en ratoj elmontras ke la akrilata acido estas embriotoksa kaj teratogenagento, tamen, ĝi ne estas klasita kiel homa karcinomogenera. Toksiĝoj povas okazi per inhlado, ingestado aŭ kontako kun okuloj kaj haŭto.

Sintezoj

Sintezo 1

Depende de la kondiĉoj, propileno povas estigi akroleinon, akrilatan acidon aŭ acetono:
Preparado de akroleino per interagado de propileno kun oksigeno:

3 propileno + 3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ akroleino + akrilata acido + acetono + 2

Sintezo 2

Per interagado de la acetileno kun karbona unuoksido en akva medio:

+ + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ akrilata acido

Sintezo 3

Per aldona reakcio inter la keteno kaj la formaldehido:
Preparado de akrilata acido per interagado de keteno kun formaldehido:

+ formaldehido ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ akrilata acido

Sintezo 4

Kvankam ne komerca, la interagado de la acetata acido kun la formaldehido ankaŭ estas interesa metodo por produktado de akrilata acido:^[1]
Preparado de akrilata acido per interagado de acetata acido kun formaldehido:

acetata acido + formaldehido ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{H_{2}SO_{4}}}\,}}$ akrilata acido +

Sintezo 5

Acetileno reakcias kun nikel-karbonilo, klorida acido kaj akvo por estigi akrilatan acidon:

4 + nikela tetrakarbonilo + 4 + 2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 4 akrilata acido + + hidrogeno

Literaturo

NIST Chemistry WebBook
Toxipedia Arkivigite je 2017-03-29 per la retarkivo Wayback Machine
Chemical Book
Australian Government
Chemicalland21
Catalysis in Petrochemical Processes, M.S. Matar, M.J. Mirbach, H.A. Tayim

Kunrilataj kemiaĵoj

Vidu ankaŭ

Referencoj

↑ Industrial Organic Chemicals, Harold A. Wittcoff, Bryan G. Reuben, Jeffery S. Plotkin

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Industrial Organic Chemicals, Harold A. Wittcoff, Bryan G. Reuben, Jeffery S. Plotkin

[1]