Adiabata procezo estas termodinamika procezo kiu ne ŝanĝas varmo (${\displaystyle \Delta Q=0}$) el ĉirkaŭaĵo kaj ĉiaj energio estas ŝanĝata kiel laboro. En adiabata procezo ŝanĝiĝas ĉiuj termodinamikaj parametroj kiel premo, temperaturo, volumeno, interna energio, entropio, entalpio kaj aliaj. El la unua leĝo de termodinamiko rezultas:

${\displaystyle \Delta U=\Delta W=\int {p}{dV}\ .}$

Adiabata procezo en ideala gaso

Adiabata procezo en p-V diagramo.
La areo sub la blua adiabato permesas taksi la laboron W.

Ĉar ne estas ŝanĝo de varmo (pro tio, oni foje nomas ĝin izovarma procezo) dum kresko de premo ankaŭ kreskas temperaturo. Sed premo kreskas tiam kreskas temperaturo, do por priskribi procezon estas formulo (leĝo de Poisson):

${\displaystyle pV^{\kappa }=\operatorname {const} \qquad }$

kie ${\displaystyle p}$ estas la premo, ${\displaystyle V}$ la volumeno, kaj

${\displaystyle \kappa ={\frac {c_{p}}{c_{v}}}={\frac {\alpha +1}{\alpha }}}$

estas la adiabata eksponento, k.e. la proporcio de la specifa varmokapacito ĉe fiksa volumeno al la specifa varmo ĉe fiksa premo.

Por ideala unuatoma gaso (kiel unuatoma hidrogeno en la universo), ${\displaystyle \kappa =5/3=1,666}$; dum por duatoma gaso (kiel nitrogeno aŭ oksigeno, la precipaj komponantoj de aero), ${\displaystyle \kappa =7/5=1,4}$.

Adiabata procezo komenciĝas en stato A kaj finiĝas en stato B, do:

${\displaystyle p_{A}V_{A}^{\kappa }=p_{B}V_{B}^{\kappa }}$

kun uzo de ekvacio de Clapeyron rezultas:

${\displaystyle {T_{A} \over T_{B}}=\left({V_{B} \over V_{A}}\right)^{\kappa -1}}$

${\displaystyle {T_{A} \over T_{B}}=\left({p_{A} \over p_{B}}\right)^{\kappa -1 \over \kappa }}$

Vidu ankaŭ

• Izoprema procezo
• Izotemperatura procezo
• Izovolumena procezo
• Ciklo de Carnot
• Politropa procezo

Eksteraj ligiloj

• Interaga prezento de adiabata procezo
• Helpilo por kalkuli adiabatan procezon en HyperPhysics Encyclopaedia