Acetono

Vidu ankaŭ: Tioacetono, 2-Pentanono, 3-Pentanono, Butanono, 2-Heksanono, 3-Heksanono, 2-Heptanono, 3-Heptanono, kaj 4-Heptanono

Acetono

Plata kemia strukturo de la Acetono

Tridimensia strukturo de la Acetono

Alternativa(j) nomo(j)

Propanono
2-Propanono
Dumetil-ketono
Acetonum (latina)
Spiritus pyroaceticus (mezepoka nomenklaturo)

C₂H₆CO

Merck Index

14,66

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora likvaĵo kun forte irita odoro

58.08 g·mol⁻¹

0.784 g cm⁻³

−94.7 °C

56 °C

n_{761}^{20}

1,3588

Ekflama temperaturo

−20 °C

Memsparka temperaturo

465 °C

Acideco (pKa)

19.2

Acideco (pKb)

-5.2

Solvebleco

Akvo:Tute miksebla kun akvo, benzeno, etero, metanolo, kloroformo kaj alkoholo

Mortiga dozo (LD50)

3000 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Risko

R11 R23/24/25 R36 R39 R66 R67

Sekureco

S7 S9 S16 S26 S37

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

F
Brulema

Xi
Irita

T
Toksa

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H225, H319, H336

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P261, P305+351+338

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Acetono aŭ propanono aŭ dimetilketono estas senkolora likvaĵo, la plej simpla ketono CH₃-CO-CH₃. En normalaj kondiĉoj ĝi estas likvaĵo. Je normala atmosfera premo ĝi bolas je temperaturo de 56,2 °C. Ĝi miksiĝas kun akvo en ĉiu proporcio.

Historio

La acetono unue estis produktita de [[Andreas Libavius~~ en 1606 per distilado de plumbo (II) acetato.

En 1832, franca apotekisto Jean-Baptiste Dumas kaj la germana apotekisto Justus von Liebig determinis la empirian formulon de la acetono. En 1833, francaj apotekistoj Antoine Bussy kaj Michel Chevreul decidis nomi acetonon aldonante la sufikson -ono al la radikalo de la ekvivalenta acido (t.e., acetata cido) ekzakte kiel simile al produkto kiu tiam estis konfuzita kun la margarata acido, la margarono.

Antaŭ 1852, angla apotekisto Alexander William Williamson ekkomprenis ke acetono estis unu metilacetilo;[34] la sekvan jaron, la franca apotekisto Charles Frédéric Gerhardt konfirmis. En 1865, la germana kemiisto August Kekulé publikigis la modernan strukturan formulon por acetono. Johann Josef Loschmidt prezentis la strukturon de acetono en 1861, sed lia private publikigita broŝuro ricevis nur malmulte da atento. Dum 1-a Mondmilito, Chaim Weizmann evoluigis la procezon por industria produktado de la acetono (Weizmann Process).

Produktado

En 2010, la tutmonda produktada-kapacito por acetono estis taksita je 6.7 milionoj da tunoj jare. Per 1,56 milionoj da tunoj jare, Usono havis la plej altan produktada-kapaciton, sekvitan de Tajvano kaj kontinenta Ĉinio. La plej granda produktanto de acetono estas la usona firmao INEOS Phenol, posedante 17% de la kapacito de la mondo, kun ankaŭ signifa kapacito (7-8%) de Mitsui, Sunoco kaj Shell en 2010.[40] INEOS Phenol ankaŭ posedas la plej grandan produktejon de la mondo (420,000 tunoj/jare) en Beveren (Belgio). La plej alta prezo de acetono en somero 2011 estis 1100–1250 USD/tuno en Usono.

Aktuala metodo Acetono estas produktita rekte aŭ nerekte el propeno. Ĉirkaŭ 83% de acetono estas produktitaj per la kumena procezo; kiel rezulto, acetona produktado estas ligita al fenola produktado. En la kumena procezo, benzeno estas alkiligata kun propileno por produkti kumenon, kiu estas oksigenita per aero por produkti fenolon kaj acetonon:

Kumena procezo: Preparado de la acetono kaj fenolo per traktado de benzeno kaj propileno:

benzeno + propileno ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ kumeno ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{KMnO_{4}}}\,}}$ propanono + fenolo

Reakcioj

Reakcio 1

Preparado de la acetono per kalcinigo de la baria acetato:

Baria acetato ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ Acetono + baria karbonato

Reakcio 2

Preparado de la propanamido per traktado de propanono kaj hidroksilamino en ĉeesto de fosfora triklorido kaj akompanata per molekula rearanĝo ankaŭ konata kiel Transigo de Beckmann:

Propanono + Hidroksilamino ${\mathsf {{\xrightarrow[{-\,H_{2}O}]{}}\,}}$ Acetona oksimo + numero 3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{-\,H_{3}PO_{3}}]{+\,PCl_{3}}}\,}}$ propanamido

Reakcio 3

Reduktigo de Clemmensen: Preparado de la etano per traktado de propanono kaj klorida acido:

Propanono + numero 4 + numero 2 zinko ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ propano + akvo + zinka klorido

Reakcio 4

Reakcio de Wolff-Kishner: Preparado de la etano per traktado de propanono kaj hidrazino:

propanono + hidrazino ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ propano + akvo + nitrogeno

Reakcio 5

Oksidigo de ketonoj (KMnO₄): Preparado de la acetata acido per traktado de propanono kaj kalia permanganato:

propanono ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{KMnO_{4}}}\,}}$ acetata acido + formiata acido

Sintezo 6

Preparado de la acetona cianhidrino per traktado de propanono kaj cianida acido:

propanono + cianida acido ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ acetona cianhidrino

Sintezo 7

Preparado de la propanono per traktado de acetileno kaj sodamido, sekvata per interagado de natria acetilido kaj metila jodido. La tria parto konsistas je hidratigado de la propino formita en acida medio:

+ sodamido ${\mathsf {{\xrightarrow[{-\,NH_{3}}]{}}\,}}$ + metila jodido ${\mathsf {{\xrightarrow[{-\,NaI}]{}}\,}}$ propino ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{+\,H_{2}O}}\,}}$ propanono

Sintezo 8

Preparado de la propanono per kataliza hidratigo de la etanolo :^[1]

numero 2 etanolo + akvo ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ propanono + karbona duoksido + numero 4 hidrogeno

Kombinaĵoj

Referencoj

↑ BMC Chemistry

Eksteraj ligiloj

http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D8%A7%D8%B3%D8%AA%D9%88%D9%86 Arkivigite je 2006-05-13 per la retarkivo Wayback Machine (perse)
http://www.notes.co.il/ben-hateva/11137.asp Arkivigite je 2005-11-30 per la retarkivo Wayback Machine (hebree)
http://www.chemnet.com.tw/magazine/200302/index12.htm Arkivigite je 2006-01-11 per la retarkivo Wayback Machine (ĉine)
http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc00/icsc0087.htm angle

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] BMC Chemistry

[1]