| 2-Hekseno | |||
 | |||
2-Hekseno | |||
 | |||
| Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
| Kemia formulo | |||
| CAS-numero-kodo | 592-43-8 | ||
| ChemSpider kodo | 18807 | ||
| PubChem-kodo | 639661 | ||
| Fizikaj proprecoj | |||
| Aspekto | senkolora likvaĵo | ||
| Molmaso | 84,162g mol−1 | ||
| Denseco | 0,681 g/cm−3[1] | ||
| Fandpunkto | -98,5 °C [2] | ||
| Bolpunkto | 69,1 °C [3][4] | ||
| Refrakta indico | 1,396 | ||
| Ekflama temperaturo | -20 °C [5] | ||
| Solvebleco | Akvo:nesolvebla | ||
| Memsparka temperaturo | 245 °C [6] | ||
| GHS etikedigo de kemiaĵoj | |||
| GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||
| GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H225, H304 | ||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P210, P233, P240, P241, P242, P243, P280, P301+310, P303+361+353, P331, P370+378, P403+235, P405, P501 | ||
(25 °C kaj 100 kPa) | |||
2-Hekseno aŭ C6H12 estas alkeno aŭ nesaturita rektoĉena hidrokarbonido kun 6 karbonatomoj kaj 12 hidrogenatomoj. En normalaj kondiĉoj ĝi estas senkolora brulema likvaĵo, nesolvebla en akvo sed solvebla en organikaj solvantoj tiaj kiaj kloroformo, benzeno, benzino, etanolo, metanolo, eteroj kaj acetonoj. Strukture ekzistas 18 malsamaj kombinaĵoj kun la sama kemia formulo. Ĝiaj izomeroj povas prezentiĝi sub la cis aŭ trans formo aŭ kun branĉa kateno.
Reakcioj
Reakcio 1
- Reakcio de Clemmensen:[7] Preparado de 2-Hekseno per senhidratigo de la 2-heksanono :
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-\;H_{2}O}]{+\;Zn\;+\;2\;HCl}}\,}}}](../I/dca5cd4ad91eb4a6558d00b697e249541f5a6147.svg)
Reakcio 2
- Preparado de 2-Heksenoper senhidratigo de la 2-Heksanolo :
|
|
-Hexan-2-ol_3D_ball.png.webp)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{-\;H_{2}O}}\,}}}](../I/9136b98e6e73a9d5b8d112acba3bcc37451dc14e.svg)
Reakcio 3
- Preparado de 2-Hekseno per interagado de 1-kloro-1-propeno kun propila natrio:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}](../I/af21b07e9e503bdbbee6814c136975f68f374663.svg)
Reakcio 4
- Preparado de 2-Hekseno per interagado de etilmagnezia bromido kun krotonila bromido:
|
|
Vidu ankaŭ
Referencoj
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.