Zinkfluorid

Kristallstruktur
	_ Zn2+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Zinkfluorid
Andere Namen	Zink(II)-fluorid
Verhältnisformel	ZnF2
Kurzbeschreibung	durchsichtige, monokline Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	100.029.092
PubChem	24551
Wikidata	Q204783
Eigenschaften
Molare Masse	103,27 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,95 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	872 °C[2]
Siedepunkt	1500 °C[3]
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser, löslich in Salzsäure, Salpetersäure und Ammoniak[4]; Tetrahydrat wenig löslich in Wasser (15 g·l−1 bei 20 °C)[5];
Brechungsindex	1,502[3]
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 315‐318‐335
	P: 280‐305+351+338‐310[2]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Zinkfluorid ist eine chemische Verbindung von Zink und Fluor aus der Gruppe der Halogenide.

Gewinnung und Darstellung

Zinkfluorid kann durch direkte Reaktion von Zink mit Fluor[6] oder durch Reaktion von Fluorwasserstoff mit Zink unter Entstehung von Wasserstoff (H₂) gewonnen werden.[6] Es kommt auch als Tetrahydrat vor. Alternativ ist auch die Gewinnung aus Fluorwasserstoff und Zinkcarbonat möglich.[4]

\mathrm {ZnCO_{3}+2\ HF\rightarrow ZnF_{2}+CO_{2}+H_{2}O}

Eigenschaften

Zinkfluorid hat eine Rutil-Kristallstruktur (Raumgruppe P4₂/mnm (Raumgruppen-Nr. 136)Vorlage:Raumgruppe/136) mit sechs Zinkatomen was (im Gegensatz zu den anderen Zinkhalogeniden) zu einer ionischen Bindung und der schlechten Löslichkeit in Wasser führt.[6] Zinkfluorid hydrolysiert in heißem Wasser zu Zinkhydroxidfluorid Zn(OH)F.[7]

Verwendung

Zinkfluorid dient als Holzschutzmittel[8] und kann zur Herstellung von anderen Fluorverbindungen wie Phosphortrifluorid verwendet werden.

Literatur

R. Leckebusch, K. Recker: Farbzentren-Untersuchungen an Zinkfluorid-Einkristallen. In: Die Naturwissenschaften. 56, 1969, S. 511, doi:10.1007/BF00601966.
A. G. Banshchikov; N. F. Kartenko; A. K. Kaveev; M. M. Moisseeva; Nikolai S. Sokolov: Growth and structural characterization of ZnF2 epitaxial layers on Si. SPIE 5023, 10th International Symposium on Nanostructures: Physics and Technology, (11 June 2003); doi:10.1117/12.510497.

Einzelnachweise

Eintrag zu Zinkfluorid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 29. September 2014.
Datenblatt Zinc fluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. Mai 2017 (PDF).
Jean de Ans, Ellen Lax: Taschenbuch Für Chemiker Und Physiker: Band 3: Elemente, Anorganische ... Springer DE, 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 810 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6.
Datenblatt Zinkfluorid (Tetrahydrat) bei Alfa Aesar, abgerufen am 15. August 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).
Norman N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemistry of the Elements. 2. Auflage, Butterworth-Heinemann, Oxford 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
O. K. Srivastava, E. A. Secco: Studies on metal hydroxy compounds. I. Thermal analyses of zinc derivatives ε-Zn(OH)₂, Zn₅(OH)₈Cl₂·H₂O, β-ZnOHCl, and ZnOHF. In: Canadian Journal of Chemistry. 45 (6), 1967, S. 579–583, doi:10.1139/v67-096.
Erwin Riedel: Anorganische Chemie.

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[roempp-1] Eintrag zu Zinkfluorid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 29. September 2014.

[Sigma-2] Datenblatt Zinc fluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. Mai 2017 (PDF).

[Jean_Ans,_Ellen_Lax-3] Jean de Ans, Ellen Lax: Taschenbuch Für Chemiker Und Physiker: Band 3: Elemente, Anorganische ... Springer DE, 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 810 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[brauer-4] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6.

[alfa-Hydrat-5] Datenblatt Zinkfluorid (Tetrahydrat) bei Alfa Aesar, abgerufen am 15. August 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).

[Greenwood-6] Norman N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemistry of the Elements. 2. Auflage, Butterworth-Heinemann, Oxford 1997, ISBN 0-7506-3365-4.

[7] O. K. Srivastava, E. A. Secco: Studies on metal hydroxy compounds. I. Thermal analyses of zinc derivatives ε-Zn(OH)₂, Zn₅(OH)₈Cl₂·H₂O, β-ZnOHCl, and ZnOHF. In: Canadian Journal of Chemistry. 45 (6), 1967, S. 579–583, doi:10.1139/v67-096.

[8] Erwin Riedel: Anorganische Chemie.