Ytterbium(III)-oxid

Kristallstruktur
	_ Yb3+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Ytterbium(III)-oxid
Andere Namen	Diytterbiumtrioxid; Ytterbiumsesquioxid; Yttria; Ytterbiumoxid (mehrdeutig);
Verhältnisformel	Yb2O3
Kurzbeschreibung	weißes Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	215-234-0
ECHA-InfoCard	100.013.850
PubChem	4124403
Wikidata	Q416720
Eigenschaften
Molare Masse	394,08 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	9,17 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	2355 °C[2]
Siedepunkt	4070 °C[2]
Löslichkeit	löslich in Säuren[3]
Brechungsindex	1,93542[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1]	keine GHS-Piktogramme
	keine GHS-Piktogramme
H- und P-Sätze	H: keine H-Sätze
	P: keine P-Sätze[1]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Ytterbium(III)-oxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Oxide.

Vorkommen

Ytterbium(III)-oxid kommt natürlich in Spuren im Mineral Gadolinit vor. Es wurde 1878 von Jean Charles Galissard de Marignac aus diesem isoliert.[5]

Gewinnung und Darstellung

Ytterbium(III)-oxid lässt sich durch Reaktion von Ytterbium mit Sauerstoff gewinnen.[6]

\mathrm {4\ Yb+3\ O_{2}\longrightarrow 2\ Yb_{2}O_{3}}

Es kann auch durch thermale Zersetzung von Ytterbiumcarbonat oder Ytterbiumoxalat bei Temperaturen um 700 °C gewonnen werden.[7]

\mathrm {Yb_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\longrightarrow Yb_{2}O_{3}+3\ CO_{2}+3\ CO}

Eigenschaften

Ytterbium(III)-oxid

Ytterbium(III)-oxid ist ein weißes Pulver.[1] Wie die anderen dreiwertigen Oxide der schwereren Lanthanoide kristallisiert es in einer kubischen Lanthanoid-C-Struktur.[6] Es reagiert mit Tetrachlorkohlenstoff[8] oder heißer Salzsäure zu Ytterbium(III)-chlorid.[9]

\mathrm {2\ Yb_{2}O_{3}+3\ CCl_{4}\longrightarrow 4\ YbCl_{3}+3\ CO_{2}}

\mathrm {Yb_{2}O_{3}+6\ HCl\longrightarrow 2\ YbCl_{3}+3\ H_{2}O}

Verwendung

Ytterbium(III)-oxid wird als Zusatz für spezielle Legierungen und dielektrische Keramikwerkstoffe, als Katalysator und in Spezialgläsern verwendet.[3] Es kann auch als Zusatz für Kohlenstoff-Elektroden von Lichtbogenlampen verwendet werden, die ein sehr helles Licht erzeugen.[5]

Einzelnachweise

Datenblatt Ytterbium(III) oxide, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 28. Januar 2019 (PDF).
Thomas Bauer: Thermophotovoltaics: Basic Principles and Critical Aspects of System Design. Springer Berlin Heidelberg, 2011, ISBN 978-3-642-19964-6, S. 20 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
George W. A. Milne: Gardner's commercially important chemicals. John Wiley & Sons, 2005, ISBN 978-0-471-73518-2, S. 767 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
O. Medenbach et al., Refractive index and optical dispersion of rare earth oxides using a small-prism technique, J. Opt. A: Pure Appl. Opt., 2001, 3, S. 174–177; doi:10.1088/1464-4258/3/3/303.
Robert E. Krebs: The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide. Greenwood Pub Group, 2006, ISBN 978-0-313-33438-2, S. 302 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1938–1944.
Gerd Meyer, Lester R. Morss: Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer Netherlands, 1990, ISBN 978-0-7923-1018-1, S. 196 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
V.F. Goryushkin, S.A. Zalymova, A.I. Poshevneva. In: Russ. J. Inorg. Chem. 1990, 35, 12, S. 1749–1752.
Joerg Sebastian, Hans-Joachim Seifert: Ternary chlorides in the systems ACl/YbCl3 (A=Cs,Rb,K). In: Thermochimica Acta. 318, 1998, S. 29–37, doi:10.1016/S0040-6031(98)00326-8.

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[Sigma-1] Datenblatt Ytterbium(III) oxide, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 28. Januar 2019 (PDF).

[Bauer-2] Thomas Bauer: Thermophotovoltaics: Basic Principles and Critical Aspects of System Design. Springer Berlin Heidelberg, 2011, ISBN 978-3-642-19964-6, S. 20 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Milne-3] George W. A. Milne: Gardner's commercially important chemicals. John Wiley & Sons, 2005, ISBN 978-0-471-73518-2, S. 767 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[4] O. Medenbach et al., Refractive index and optical dispersion of rare earth oxides using a small-prism technique, J. Opt. A: Pure Appl. Opt., 2001, 3, S. 174–177; doi:10.1088/1464-4258/3/3/303.

[krebs-5] Robert E. Krebs: The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide. Greenwood Pub Group, 2006, ISBN 978-0-313-33438-2, S. 302 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[HoWi1938-6] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1938–1944.

[sal-7] Gerd Meyer, Lester R. Morss: Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer Netherlands, 1990, ISBN 978-0-7923-1018-1, S. 196 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[8] V.F. Goryushkin, S.A. Zalymova, A.I. Poshevneva. In: Russ. J. Inorg. Chem. 1990, 35, 12, S. 1749–1752.

[9] Joerg Sebastian, Hans-Joachim Seifert: Ternary chlorides in the systems ACl/YbCl3 (A=Cs,Rb,K). In: Thermochimica Acta. 318, 1998, S. 29–37, doi:10.1016/S0040-6031(98)00326-8.