Vanadium(II)-chlorid

Durch Reduktion von Vanadium(II)-chlorid mit Wasserstoff konnte von Henry Enfield Roscoe 1867 erstmals metallisches Vanadium hergestellt werden.

Vanadium(II)-chlorid kann durch Reduktion von Vanadium(III)-chlorid mit Wasserstoff bei ~675 °C gewonnen werden.[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ VCl_{3}\ +\ H_{2}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ 2\ VCl_{2}\ +\ 2\ HCl} }$

Auch die Disproportionierung von Vanadium(III)-chlorid in Stickstoff[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ VCl_{3}\ {\xrightarrow {\ }}VCl_{2}\ +\ 2\ VCl_{4}} }$

oder die direkte Reaktion von Vanadium mit Chlor sind möglich.[4]

${\displaystyle \mathrm {V\ +\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}VCl_{2}} }$

Vanadium(II)-chlorid liegt als hellgrüne Blättchen vor. Es ist weniger hygroskopisch als Vanadium(III)- und Vanadium(IV)-chlorid und löst sich in Alkohol oder Ether[4] unter Bildung von blauen bzw. gelb-grünen Lösungen[2]. Bei Lösung in Wasser bildet sich das violette [V(H₂O)₆]²⁺ Ion, welches bereits durch Luftsauerstoff oxidiert wird[2].

Es ist ein starkes Reduktionsmittel, mit welchem die Reduktion von Sulfoxiden zu Sulfiden, organische Aziden zu Aminen sowie die reduktive Kopplung einiger Alkylhalogenide möglich ist.

Vanadium(II)-chlorid besitzt eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P3m1 (Raumgruppen-Nr. 164)Vorlage:Raumgruppe/164, entsprechend der von Cadmiumiodid in der gleichen Raumgruppe.[4]

1. Webelements: Vanadiumdichloride
2. Ralph C. Young and Maynard E. Smith: Vanadium(II) chloride. In: J. C. Bailar, Jr. (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 4. McGraw-Hill, Inc., 1953, S. 126–127 (englisch).
3. Datenblatt Vanadium(II) chloride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. April 2011 (PDF).
4. Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1408.