Titan(II)-chlorid

Kristallstruktur
	_ Ti2+ 0 _ Cl−
Allgemeines
Name	Titan(II)-chlorid
Andere Namen	Titandichlorid
Verhältnisformel	TiCl2
Kurzbeschreibung	schwarzer, selbstentzündlicher Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-164-9
ECHA-InfoCard	100.030.137
PubChem	66228
Wikidata	Q420489
Eigenschaften
Molare Masse	118,79 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,13 g·cm−3 [1]
Schmelzpunkt	1035 °C[1]
Siedepunkt	1500 °C[2]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 250‐314
	EUH: 014
	P: 222‐231‐280‐305+351+338‐310‐422[1]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Titan(II)-chlorid ist eine chemische Verbindung des Titans aus der Gruppe der Chloride.

Gewinnung und Darstellung

Gewöhnlich wird Titan(II)-chlorid durch thermale Disproportionierung von Titan(III)-chlorid bei 500 °C gewonnen, wobei durch die bereits einsetzende Zersetzungsreaktion von Titan(II)-chlorid zu Titan(IV)-chlorid und Titan mit dieser Methode kein reines Produkt erhalten werden kann und dieses stets 2 – 3 % freies Titan enthält.[3]

\mathrm {2\ TiCl_{3}\longrightarrow TiCl_{2}+TiCl_{4}}

Titan(II)-chlorid kann auch durch Reaktion von Titan mit Titan(IV)-chlorid gewonnen werden.[3]

\mathrm {TiCl_{4}+Ti\longrightarrow 2\ TiCl_{2}}

In sehr reiner und fein verteilter Form kann Titan(II)-chlorid durch Reduktion von Titan(IV)-chlorid mit Wasserstoff in einer elektrodenlosen elektrischen Entladung gewonnen werden.[3]

Eigenschaften

Titan(II)-chlorid ist ein starkes Reduktionsmittel (reagiert heftig mit Wasser und Sauerstoff) und besitzt eine geschichtete Cadmiumdiiodid-Kristallstruktur, wobei das Titan(II) oktaedrisch zu sechs Chloridliganden positioniert ist.[4][5] Es bildet mit Derivate bzw. Komplexverbindungen in der TiCl₂(R)₂ wobei R ein Chelat (z. B. dppe oder TMEDA) oder ein Salz (z. B. Natriumchlorid) sein kann. Es hat eine trigonale Kristallstruktur vom Cadmium(II)-iodid-Typ (Polytyp 2H) mit der Raumgruppe P3m1 (Raumgruppen-Nr. 164)Vorlage:Raumgruppe/164 und den Gitterparametern a = 356,1, c = 587,5 pm.[3]

Verwendung

Titan(II)-chlorid kann zur Herstellung von reinem Titan und als Mediator bei organischen Synthesen verwendet werden.

Sicherheitshinweise

Titan(II)-chlorid ist selbstentzündlich (hängt u. a. von der Korngröße ab) und bildet bei Kontakt mit Wasser oder feuchter Luft hochentzündliche Gase. Die Reaktion mit Wasser verläuft heftig.

Einzelnachweise

Eintrag zu Titan(II)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)
Datenblatt bei WebElements (englisch)
Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1334.
E. L. Gal'perin, R. A. Sandler: TiCl₂. In: Kristallografiya. 1962, 7, S. 217–219.
N.C. Baenziger,R. E. Rundle: The structure of TiCl₂. In: Acta Crystallographica. 1948, 1, S. 274-, doi:10.1107/S0365110X48000740.

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[GESTIS-1] Eintrag zu Titan(II)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)

[2] Datenblatt bei WebElements (englisch)

[brauer-3] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1334.

[4] E. L. Gal'perin, R. A. Sandler: TiCl₂. In: Kristallografiya. 1962, 7, S. 217–219.

[5] N.C. Baenziger,R. E. Rundle: The structure of TiCl₂. In: Acta Crystallographica. 1948, 1, S. 274-, doi:10.1107/S0365110X48000740.