Tetramethylorthosilicat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Tetramethylorthosilicat
Andere Namen	Tetramethylorthosilikat; Kieselsäuretetramethylester; Methylsilicat; TMOS;
Summenformel	C4H12O4Si
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit mit etherischem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	211-656-4
ECHA-InfoCard	100.010.598
PubChem	12682
ChemSpider	12161
Wikidata	Q377159
Eigenschaften
Molare Masse	152,22 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig[1]
Dichte	1,03 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	−2 °C[1]
Siedepunkt	122 °C[1]
Dampfdruck	13 hPa (20 °C)[1]; 18 hPa (25 °C)[1];
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[1]
Brechungsindex	1,3683 (20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 226‐315‐318‐330
	P: 210‐233‐280‐303+361+353‐304+340+310‐305+351+338[1]
MAK	Schweiz: 1 ml·m−3 bzw. 6 mg·m−3[3]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Tetramethylorthosilicat (auch Tetramethoxysilan, Kieselsäuretetramethylester oder Methylsilicat, kurz TMOS) ist eine farblose Flüssigkeit.

Gewinnung und Darstellung

Tetramethylorthosilicat kann durch Reaktion von Siliciumtetrachlorid mit Methanol gewonnen werden.[4]

\mathrm {SiCl_{4}+4\ CH_{3}OH\longrightarrow Si(OCH_{3})_{4}+4\ HCl}

Eigenschaften

Mit Wasser hydrolysiert Tetramethylorthosilicat langsam zu Orthokieselsäure und Methanol:

\mathrm {C_{4}H_{12}O_{4}Si+4\ H_{2}O\longrightarrow H_{4}SiO_{4}+4\ CH_{3}OH}

TMOS ist entzündlich und giftig.

Tetramethylorthosilicat bildet leicht entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Die Verbindung hat einen Flammpunkt von 26 °C.[1] Der Explosionsbereich liegt zwischen 0,88 Vol.‑% als untere Explosionsgrenze (UEG) und 23,8 Vol.‑% als obere Explosionsgrenze (OEG).[1] Die Zündtemperatur beträgt 245 °C.[1] Der Stoff fällt somit in die Temperaturklasse T3.

Verwendung

Es wird in Sol-Gel-Prozessen als Siliciumdioxid-Präkursor zur Herstellung von Gelen benutzt, insbesondere Silica-Aerogelen. In Wasser ist die Verbindung schlecht löslich; als Reaktionsmedium wird daher meist ein Alkohol als Lösungsvermittler verwendet.

Sicherheitshinweise

Der Kontakt von Tetramethylorthosilicat mit der Haut führt zu Rötungen und Schmerzen. Bei Kontakt mit den Dämpfen kann es zu Reizungen und Rötungen in den Augen kommen. Inhalation führt zu einem brennenden Gefühl, Halsschmerzen und Husten und kann zu Lungenödemen führen, auch Nieren und Leber können geschädigt werden. Beim Verschlucken kann es zu Magenschmerzen kommen. Gefahr der Erblindung durch Einatmung (setzt im Blut Methanol frei) oder direkten Kontakt der Linse (es kristallisiert SiO2 auf und in der Linse aus, was zu irreversibler Trübung führt).

Die Dämpfe von Tetramethylorthosilikat können mit Luft ein explosionsfähiges Gemisch (Flammpunkt 26 °C, Zündtemperatur 240 °C) bilden.[1]

Einzelnachweise

Eintrag zu Tetramethylorthosilikat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-480.
Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 681-84-5 bzw. Tetramethylorthosilicat), abgerufen am 2. November 2015.
Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 702.

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[GESTIS-1] Eintrag zu Tetramethylorthosilikat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)

[CRC90_3_480-2] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-480.

[3] Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 681-84-5 bzw. Tetramethylorthosilicat), abgerufen am 2. November 2015.

[brauer-4] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 702.