Strontiumacetat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Strontiumacetat
Andere Namen	STRONTIUM ACETATE (INCI)[1]
Summenformel	C4H6SrO4
Kurzbeschreibung	farblose hygroskopische Kristalle[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	208-854-8
ECHA-InfoCard	100.008.050
PubChem	10987
Wikidata	Q1674310
Eigenschaften
Molare Masse	205,71 g·mol−1 (Reinsubstanz); 214,72 g·mol−1 (Hemihydrat); 277,77 g·mol−1 (Tetrahydrat);
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,1 g·cm−3[2]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser[2]; schwer löslich in Ethanol[3];
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4]	keine GHS-Piktogramme
	keine GHS-Piktogramme
H- und P-Sätze	H: keine H-Sätze
	P: keine P-Sätze[4]
Toxikologische Daten	239 mg·kg−1 (LDLo, Maus, i.v.)[5]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Strontiumacetat ist das Strontiumsalz der Essigsäure mit der Konstitutionsformel Sr(CH₃COO)₂.

Herstellung

Strontiumacetat kann durch Reaktion von Strontiumcarbonat oder Strontiumhydroxid mit Essigsäure dargestellt werden.

\mathrm {SrCO_{3}+2\ CH_{3}COOH\rightarrow Sr(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }

\mathrm {Sr(OH)_{2}+2\ CH_{3}COOH\rightarrow Sr(CH_{3}COO)_{2}+2\ H_{2}O}

Strontiumacetat kristallisiert in der Kälte als Tetrahydrat, bei Raumtemperatur als Hemihydrat.[3]

Strontiumacetat zersetzt sich bei ca. 380 °C unter Bildung von Strontiumcarbonat.[6]

Eintrag zu STRONTIUM ACETATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 26. März 2022.
David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-92.
R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Band 2, Verlag S. Hirzel, 1908, S. 231–232. (Volltext)
Datenblatt Strontium acetate, 99.995% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 26. Februar 2013 (PDF).
V. V. Cole, B. K. Harned, R. Hafkesbring: The Toxicity of Strontium and Calcium. In: Journal of Pharmacology and Experimental Therapeutics. 71, 1941, S. 1–5; Abstract.
A. K. Galwey, M. E. Brown: Thermal decomposition of ionic solids. Verlag Elsevier, 1999, ISBN 0-444-82437-5, S. 450. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)

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