Selentrioxid

Selentrioxid kann durch Reaktion von Kaliumselenat mit Schwefeltrioxid gewonnen werden.[1]

${\displaystyle \mathrm {K_{2}SeO_{4}} +(n+1)\;\mathrm {SO_{3}} \longrightarrow \mathrm {K_{2}SO_{4}} \cdot n\;\mathrm {SO_{3}} +\mathrm {SeO_{3}} }$

Selentrioxid ist ein farbloser Feststoff, der mit Wasser unter starker Erwärmung zu Selensäure reagiert. Er löst sich in Essigsäureanhydrid und flüssigem Schwefeldioxid. Er besitzt keinen definierten Siedepunkt, sondern beginnt ab etwa 100 °C unter Normaldruck langsam zu sublimieren und zersetzt sich ab 180 °C. Die Oxidationskraft der Verbindung ist so stark, dass Alkohol schon bei −80 °C entzündet wird.[1] Sie besteht aus achtgliedrigen Ringmolekülen Se₄O₁₂. In der Gasphase steht dieses Tetramer mit monomerem Selentrioxid im Gleichgewicht.[4]

Selentrioxid eignet sich zur schonenden Selenonierung von Kohlenwasserstoffen.[5] Durch Reaktion mit Flusssäure kann Fluorselensäure hergestellt werden.[6]

${\displaystyle {\ce {SeO3 + HF -> HSeO3F}}}$

1. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 422.
2. Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Selenverbindungen mit Ausnahme von Cadmiumsulfoselenid, soweit in diesem Anhang nicht gesondert aufgeführt im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 25. Juli 2021. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
3. Eintrag zu Selenverbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 25. Juli 2021. (JavaScript erforderlich)
4. Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle: Von Struktur und Bindung zur Anwendung. Walter de Gruyter, 2008, ISBN 3-11-021128-9, S. 461 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
5. Max Schmidt, Irmgard Wilhelm: Lösungen von Selentrioxid. In: Chemische Berichte. 97, 1964, S. 872–875, doi:10.1002/cber.19640970334.
6. Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 0-412-30120-2, S. 3128.