Schwefeldifluorid

Schwefeldifluorid kann durch Halogenaustausch bei der Reaktion von Schwefeldichlorid mit Kaliumfluorid (170 °C) oder Quecksilber(II)-fluorid (150 °C) oder Silber(I)-fluorid (20 °C) bei Drücken < 25 mbar gewonnen werden, wobei auch andere Schwefelfluoride entstehen.

${\displaystyle \mathrm {SCl_{2}+2\ KF\longrightarrow SF_{2}+2KCl} }$

${\displaystyle \mathrm {SCl_{2}+HgF_{2}\longrightarrow SF_{2}+HgCl_{2}} }$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Carbonylsulfid mit Fluor.[1]

Bindungslängen und -winkel von Schwefeldifluorid

Schwefeldifluorid ist ein farbloses Gas, das als Monomer (SF₂), als auch als Dimer Dischwefeltetrafluorid und Trimer Trischwefelhexafluorid existiert. Es ist nur in verdünntem Zustand und nur in Abwesenheit von Zersetzungskatalysatoren (wie Fluorwasserstoff oder Metallfluoriden) kurzzeitig stabil, ansonsten zerfällt es über das Di- und Trimer zu Thiothionylfluorid und Schwefeltetrafluorid.[1]

${\displaystyle \mathrm {3\ SF_{2}\longrightarrow SSF_{2}+SF_{4}} }$

1. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 564.
2. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.