Schmelzenthalpie

Die Schmelzenthalpie ist eine Energie. Im Internationalen Größensystem (ISQ) hat sie daher die Dimension

${\displaystyle \dim H_{\text{fus}}={\mathsf {L}}^{2}\cdot {\mathsf {M}}\cdot {\mathsf {T}}^{-2}}$

und somit im Internationalen Einheitensystem (SI) die kohärente Einheit Joule:[1]

${\displaystyle \left[H_{\text{fus}}\right]={\frac {\mathrm {kg} \cdot \mathrm {m} ^{2}}{\mathrm {s} ^{2}}}=\mathrm {J} }$

Die zur Schmelzenthalpie gehörige Stoffkonstante ist die spezifische Schmelzenthalpie ${\displaystyle \textstyle h_{\text{fus}}}$. Sie ist die Schmelzenthalpie einer Probe des Stoffes, bezogen auf die Masse ${\displaystyle \textstyle m}$ der Probe:

${\displaystyle h_{\text{fus}}={\frac {H_{\text{fus}}}{m}}}$

Sie wird dementsprechend in der Einheit Joule pro Kilogramm angegeben:[1]

${\displaystyle \left[h_{\text{fus}}\right]={\frac {\mathrm {J} }{\mathrm {kg} }}}$

In der Chemie ist statt der spezifischen die molare Schmelzenthalpie ${\displaystyle \textstyle H_{\text{m,fus}}}$ gebräuchlich. Sie ist die Schmelzenthalpie, bezogen auf die Stoffmenge ${\displaystyle \textstyle n}$:

${\displaystyle H_{\text{m,fus}}={\frac {H_{\text{fus}}}{n}}}$

Die Einheit lautet somit Joule pro Mol:[2]

${\displaystyle \left[H_{\text{m,fus}}\right]={\frac {\mathrm {J} }{\mathrm {mol} }}}$

Um bei typischen Stoffen handliche Zahlenwerte zu erhalten, werden die Werte der molaren Schmelzenthalpie gewöhnlich nicht in Joule pro Mol (J/mol), sondern in Kilojoule pro Mol (kJ/mol) angegeben. Beim Rechnen mit molaren Enthalpien in kJ/mol ist zu beachten, dass diese Einheit nicht kohärent ist.

Die spezifische Schmelzenthalpie und die molare Schmelzenthalpie lassen sich mithilfe der molaren Masse ${\displaystyle M={\tfrac {m}{n}}}$ [2] des betrachteten Stoffs ineinander umrechnen:

${\displaystyle h_{\text{fus}}={\frac {H_{\text{m,fus}}}{M}}}$

Das von der IUPAC für die molare Schmelzenthalpie empfohlene Größenzeichen lautet abweichend ${\displaystyle \textstyle \mathrm {\Delta } _{\text{fus}}H}$.[3]