Rubidiumsulfat

Kristallstruktur
	_ Rb+ 0 _ S6+0 _ O2−
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	Pnma (Nr. 62)
Gitterparameter	a = 780.1 pm, b = 596.5 pm, c = 1041.6 pm
Allgemeines
Name	Rubidiumsulfat
Verhältnisformel	Rb2SO4
Kurzbeschreibung	weiße geruchlose Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-301-7
ECHA-InfoCard	100.028.456
PubChem	197088
Wikidata	Q426424
Eigenschaften
Molare Masse	266,9 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,613 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	1050 °C[1]; 1060 °C[2];
Siedepunkt	1700 °C[3]
Löslichkeit	leicht in Wasser (424 g·l−1 bei 10 °C)[3]; nahezu unlöslich in Aceton[2];
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4]	keine GHS-Piktogramme
	keine GHS-Piktogramme
H- und P-Sätze	H: keine H-Sätze
	P: keine P-Sätze
Toxikologische Daten	4594 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1]; 1000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, i.p.)[1];
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1443 kJ/mol[5]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Rubidiumsulfat ist das Rubidiumsalz der Schwefelsäure.

Herstellung

Rubidiumsulfat kann durch Salzbildungsreaktion aus Rubidiumhydroxid und Schwefelsäure hergestellt werden.

{\ce {2RbOH + H2SO4 -> Rb2SO4 + 2H2O}}

Auch aus Rubidiumcarbonat ist die Synthese möglich.

{\ce {Rb2CO3 + H2SO4 -> Rb2SO4 + H2O + CO2 ^}}

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Rubidiumsulfat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 mit den Gitterparametern a = 780.1 pm, b = 596.5 pm, c = 1041.6 pm, und 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle.[2] Die Kristalle sind mit den Kristallen von Kaliumsulfat isomorph.[6] Bei 657 °C wandelt es sich in eine andere Modifikation um.[6] Die Wasserlöslichkeit der Substanz nimmt mit steigender Temperatur zu, so lösen sich bei 0 °C 364 g und bei 100 °C 826 g Rubidumsulfat in 1 l Wasser.[6]

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumsulfat beträgt −1443 kJ/mol, die Lösungswärme beträgt 27,88 kJ/mol.[5]

Chemische Eigenschaften

Durch elektrolytische Oxidation entsteht aus einer gesättigten Lösung von Rubidiumsulfat und Schwefelsäure bei niedriger Temperatur das Rubidiumpersulfat Rb₂S₂O₈.[6]

Einzelnachweise

Datenblatt Rubidium sulfate (PDF) bei Strem, abgerufen am 14. Oktober 2023.
Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 4. Auflage. Band 3. Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 692 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Datenblatt Rubidiumsulfat bei Alfa Aesar, abgerufen am 24. Juni 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).
Datenblatt Rubidium sulfate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 9. Mai 2017 (PDF).
M. de Forcrand: Sur les chlorures et sulfates de rubidium et de caesium. In: Compt. Rend. Hebd. Band 143, 1906, S. 98 (Volltext).
R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Band 2. S. Hirzel, 1908, S. 431 (Volltext).

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[Strem-1] Datenblatt Rubidium sulfate (PDF) bei Strem, abgerufen am 14. Oktober 2023.

[Lax-2] Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 4. Auflage. Band 3. Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 692 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Alfa-3] Datenblatt Rubidiumsulfat bei Alfa Aesar, abgerufen am 24. Juni 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).

[Sigma-4] Datenblatt Rubidium sulfate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 9. Mai 2017 (PDF).

[Forcrand-5] M. de Forcrand: Sur les chlorures et sulfates de rubidium et de caesium. In: Compt. Rend. Hebd. Band 143, 1906, S. 98 (Volltext).

[Abegg-6] R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Band 2. S. Hirzel, 1908, S. 431 (Volltext).