Rubidiumbromid

Die Löslichkeit von Rubidiumbromid in Wasser ist in nebenstehender Tabelle angegeben. Die Löslichkeit in Aceton beträgt 0,0505 g/kg bei 18 °C, sowie 0,047 g/kg bei 37 °C.[3]

Rubidiumbromid kristallisiert in der Natriumchloridstruktur. Die Kristalle gehören der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 mit dem Gitterparameter a = 689 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle an.[4] Der Brechungsindex der Kristalle beträgt n_D = 1,5528.[4]

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumbromid beträgt Δ_fH⁰₂₉₈ = −389,50 kJ · mol⁻¹,[5] die Freie Standardbildungsenthalpie ΔG⁰₂₉₈ = −378,40 kJ · mol⁻¹,[5] und die molare Standardentropie S⁰₂₉₈ = 108,35 J · K⁻¹ · mol⁻¹.[5]

Rubidiumbromid kann durch Reaktion von Rubidiumhydroxid und Bromwasserstoff gewonnen werden:

${\displaystyle \mathrm {RbOH+HBr\longrightarrow RbBr+H_{2}O} }$

weitere Reaktionsmöglichkeiten sind:

${\displaystyle \mathrm {2\ Rb+Br_{2}\longrightarrow 2\ RbBr} }$

${\displaystyle \mathrm {Rb_{2}CO_{3}+2\ HBr\longrightarrow 2\ RbBr+H_{2}O+CO_{2}} }$

Rubidiumhalogenide wie Rubidiumchlorid, Rubidiumbromid und Rubidiumiodid werden therapeutisch als Schmerz- und Beruhigungsmittel sowie als Antidepressivum eingesetzt.[6]

1. Datenblatt Rubidium bromide, 99.8% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 7. Dezember 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-247.
3. Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext
4. Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 684 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
5. R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: "Prinzipien der Chemie", Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 978-3-11-009969-0, S. 976. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
6. H. Erdmann: Lehrbuch der anorganischen Chemie, S. 300, 1900, Verlag F. Vieweg und Sohn.