Phosphinsäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Phosphinsäure
Andere Namen	Hypophosphorige Säure (veraltet); Unterphosphorige Säure (veraltet); Phosphor(I)-säure;
Summenformel	H3PO2
Kurzbeschreibung	farb- und geruchlose Blättchen[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	228-601-5
ECHA-InfoCard	100.026.001
PubChem	4124402
ChemSpider	10449263
Wikidata	Q409658
Eigenschaften
Molare Masse	66,00 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,49 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	26,5 °C[1]
Siedepunkt	108 °C (Zersetzung)[1]
Dampfdruck	0,43 Pa (25 °C)[2]
pKS-Wert	2,0[3]; 2,23[3];
Löslichkeit	löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr
H- und P-Sätze	H: 290‐314
	P: 262‐270‐273‐280‐303+361+353‐305+351+338[1]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Phosphinsäure, veraltet auch Hypophosphorige Säure genannt, ist eine der Säuren des Phosphors und hat die Summenformel H₃PO₂. Ihre Salze werden Phosphinate oder (veraltet) Hypophosphite genannt; mit Alkoholen kann Phosphinsäure formal Phosphinsäureester bilden. Der Phosphor hat in diesen Verbindungen die Oxidationsstufe +I.

Herstellung

Erzeugt werden kann Phosphinsäure durch Disproportionierung von weißem Phosphor (P₄) in einem alkalischen Medium:

\mathrm {P_{4}+6\ H_{2}O\longrightarrow PH_{3}+3\ H_{3}PO_{2}}

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Zersetzung von Bariumphosphinat mit Schwefelsäure.[4]

\mathrm {Ba(H_{2}PO_{2})_{2}\cdot H_{2}O+H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ H_{3}PO_{2}+BaSO_{4}+H_{2}O}

Eigenschaften

Wasserfreie Phosphorinsäure kristallisiert in farblosen Blättchen, die sich in Wasser sehr leicht lösen. Beim Erhitzen auf 130–140 °C tritt Disproportionierung zu Monophosphan und Phosphonsäure ein.[4]

\mathrm {3\,H_{3}PO_{2}\rightleftharpoons 2\,H_{3}PO_{3}+PH_{3}}

Verwendung

Phosphinsäure kann in wässriger Lösung als Reagenz zur Reduktion von Diazoniumgruppen eingesetzt werden (Dediazonierung). Als Reaktionsprodukte entstehen elementarer Stickstoff und Phosphonsäure.

Siehe auch

Literatur

A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 764.

Einzelnachweise

Eintrag zu Phosphinsäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
Registrierungsdossier zu Phosphinic acid (Abschnitt Vapour pressure) bei der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 14. Juni 2017.
chem.wisc.edu: pKa Data, Compiled by R. Williams (PDF; 645 kB).
Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 539.

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[GESTIS-1] Eintrag zu Phosphinsäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)

[2] Registrierungsdossier zu Phosphinic acid (Abschnitt Vapour pressure) bei der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 14. Juni 2017.

[pKa-3] .wisc.edu: pKa Data, Compiled by R. Williams (PDF; 645 kB).

[brauer-4] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 539.