Peroxosalpetersäure

Peroxosalpetersäure lässt sich im Labor durch Einwirkung von trockenem Wasserstoffperoxid (H₂O₂) auf kristallines Distickstoffpentoxid (N₂O₅, das Anhydrid der Salpetersäure) bei einer Temperatur von −80 °C herstellen:[2]

${\displaystyle \mathrm {N_{2}O_{5}+H_{2}O_{2}\longrightarrow NO_{2}(OOH)+HNO_{3}} }$

Aufgrund ihrer hohen Instabilität zerfällt sie bereits bei −30 °C explosionsartig.[3] Als schwach konzentrierte Lösung ist sie bei 20 °C für einige Zeit haltbar, zerfällt dann jedoch in H₂O₂ und HNO₃. Bei pH-Werten > 5 zerfällt das Peroxonitration in ein Nitrit-Ion und ein Sauerstoffmolekül:

${\displaystyle \mathrm {NO_{4}^{-}\longrightarrow NO_{2}^{-}+O_{2}} }$

In der Erdatmosphäre kann es durch intensive Sonneneinstrahlung zur (kurzfristigen) Bildung von Peroxosalpetersäure durch Reaktion von Stickstoffdioxid (NO₂) mit einem HOO·-Radikal kommen:[4]

${\displaystyle \mathrm {HOO\cdot +NO_{2}\longrightarrow NO_{2}(OOH)} }$

Aufgrund ihrer Instabilität zerfällt sie auch wiederum und reagiert unter anderem zu den oben beschrieben Produkten.

1. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
2. Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle Von Struktur und Bindung zur Anwendung. Walter de Gruyter, 2008, ISBN 978-3-11-021128-3, S. 350 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
3. Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-022566-2, S. 485 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
4. Detlev Möller: Luft Chemie, Physik, Biologie, Reinhaltung, Recht. Walter de Gruyter, 2003, ISBN 978-3-11-016431-2, S. 355 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

• Stickoxide