Basenkonstante

Zwischen einer Base B und ihrer korrespondierenden Säure BH⁺ liegt in wässriger Lösung folgende Gleichgewichtsreaktion vor:

${\displaystyle \mathrm {B+H_{2}O} \leftrightharpoons \mathrm {OH^{-}+BH^{+}} }$

Nach dem Massenwirkungsgesetz wird die Lage des Gleichgewichtes durch die Gleichgewichtskonstante K beschrieben:

${\displaystyle {\frac {c(\mathrm {OH} ^{-})\cdot c(\mathrm {BH} ^{+})}{c(\mathrm {B} )\cdot c(\mathrm {H} _{2}\mathrm {O} )}}=K}$

Da die Konzentration von Wasser ${\displaystyle \mathrm {c(H_{2}O)} }$ bei der Reaktion praktisch konstant bleibt, lässt sich ${\displaystyle \mathrm {c(H_{2}O)} }$ in die Konstante ${\displaystyle K}$ einbeziehen. Damit ergibt sich schließlich die Basenkonstante ${\displaystyle K_{\text{B}}}$:

${\displaystyle K_{\text{B}}={\frac {c(\mathrm {B} \mathrm {H} ^{+})\cdot c(\mathrm {OH} ^{-})}{c(\mathrm {B} )}}}$

Häufig wird der negative dekadische Logarithmus von ${\displaystyle K_{\text{B}}}$, der sogenannte ${\displaystyle \mathrm {p} K_{\text{B}}}$-Wert, angegeben:

${\displaystyle \mathrm {p} K_{\text{B}}=-\lg \left(K_{\text{B}}\cdot 1\mathrm {\frac {l}{mol}} \right)=-\lg \left({\frac {c(\mathrm {B} \mathrm {H} ^{+})\cdot c(\mathrm {OH} ^{-})}{c(\mathrm {B} )}}\cdot 1\mathrm {\frac {l}{mol}} \right)}$

Für den ${\displaystyle \mathrm {p} K_{\text{B}}}$-Wert und den analog definierten ${\displaystyle \mathrm {p} K_{\text{S}}}$-Wert gilt bei Zimmertemperatur:

${\displaystyle \mathrm {p} K_{\text{B}}+\mathrm {p} K_{\text{S}}=14}$

Eine Tabelle mit vielen ${\displaystyle \mathrm {p} K_{\text{B}}}$-Werten und ${\displaystyle \mathrm {p} K_{\text{S}}}$-Werten findet sich in Säurekonstante.

1. Gerhard Schulze, Jürgen Simon: Jander·Jahr Maßanalyse, 17. Auflage, de Gruyter, Berlin, 2009, S. 79 f.
2. Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Joachim Teschner, Hildegard Bibrack: Taschenbuch der Chemie, 18. Auflage, Harri Deutsch, Frankfurt (Main), 2001, S. 186 f.

• Umfangreiche Tabellen mit Säuren und Basen (MS Excel; 152 kB)