Osmometrie

Die Osmometrie verwendet den osmotischen Druck zur analytischen Bestimmung der Konzentration und/oder der Molaren Masse einer Lösung (bzw. der Molmassenverteilung).

Im Osmometer, einem Analyseinstrument, wird eine Messung des osmotischen Druckes durch Abkühlung unter den Gefrierpunkt der Probe vorgenommen.[1] Dieser lässt sich dann durch Umformung der Größengleichung

\pi =-RT\cdot \sum _{i=1}^{N}\Delta c_{i}

auf den gesuchten Wert für die Konzentration $c$ oder die Molare Masse $M$ umformen.

Bestimmung der molaren Masse

Für die Bestimmung der molaren Masse sind folgende Beziehungen anzuwenden:

Osmotischer Druck:

\Pi =c\cdot R\cdot T

Stoffmengenkonzentration:

c={n \over V}

Stoffmenge:

n={m \over M}

Eingesetzt und aufgelöst nach der molaren Masse $M$ gilt:

M={{m\cdot R\cdot T} \over \Pi \cdot V}

m

: Masse der gelösten Substanz

R

: Gaskonstante

T

: Temperatur

V

: Volumen der Lösung

Verfahren

Gängige Methoden einer Osmometrie sind:

die Membranosmometrie und
die Dampfdruckosmometrie.

Einzelnachweise

Axel M. Gressner, Torsten Arndt: Lexikon der Medizinischen Laboratoriumsdiagnostik. 2., überarbeitete und erweiterte Auflage. Springer, Berlin, Heidelberg 2013, ISBN 978-3-642-12921-6, S. 1027, doi:10.1007/978-3-642-12921-6.

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[1] Axel M. Gressner, Torsten Arndt: Lexikon der Medizinischen Laboratoriumsdiagnostik. 2., überarbeitete und erweiterte Auflage. Springer, Berlin, Heidelberg 2013, ISBN 978-3-642-12921-6, S. 1027, doi:10.1007/978-3-642-12921-6.