Niob(V)-oxid

Kristallstruktur
	_ Nb5+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Niob(V)-oxid
Andere Namen	Diniobpentoxid; Nioboxid (mehrdeutig);
Verhältnisformel	Nb2O5
Kurzbeschreibung	weißes, geruchloses Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	215-213-6
ECHA-InfoCard	100.013.831
PubChem	123105
Wikidata	Q419787
Eigenschaften
Molare Masse	265,81 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,55 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	1491 °C (α-Modifikation)[1]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1]	keine GHS-Piktogramme
	keine GHS-Piktogramme
H- und P-Sätze	H: keine H-Sätze
	P: keine P-Sätze[1]
Toxikologische Daten	> 10.000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Niob(V)-oxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Oxide des Elements Niob. Es liegt in Form eines unbrennbaren, weißen und geruchlosen Pulvers vor.

Gewinnung und Darstellung

Niob(V)-oxid entsteht bei der Oxidation von Niob an Luft. In reiner Form kann es durch Hydrolyse von Niob(V)-chlorid gewonnen werden.

\mathrm {2\ NbCl_{5}+5\ H_{2}O\longrightarrow Nb_{2}O_{5}+10\ HCl}

Niob(V)-oxid kann auch in einem Sol-Gel-Prozess aus Niobethoxid Nb(OC₂H₅)₅ gewonnen werden.[3]

Eigenschaften

Niob(V)-oxid besitzt eine monokline Kristallstruktur[4] und einen Brechungsindex von 2,3[5] bei 500 nm und ist im Bereich von 350 bis 7000 nm transparent.[2] Niob(V)-oxid kommt jedoch in mehreren Modifikationen vor, von denen die meist vorliegende B-Form unterhalb von 750 °C stabil ist. Sie kristallisiert monoklin in Blättchen und hat einen Aufbau wie Antimon(V)-oxid mit einem nahezu hexagonal dichten Sauerstoff-Gitter. Die Verknüpfung der Koordinationspolyeder entspricht dem Rutiltyp mit der Raumgruppe B2/b (Raumgruppen-Nr. 15, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/15.3, a = 1273 pm, b = 556 pm, c = 488 pm, γ = 105°05'. Oberhalb von etwa 750 °C ist die H-Form thermodynamisch stabil.[6]

Verwendung

Niob(V)-oxid wird zur Erhöhung des Brechungsindexes in optischen Gläsern, z. B. in Objektiven für Fotoapparate und Kopiergeräte sowie in Brillengläsern, verwendet. Zusätzlich wird es zur Herstellung von Lithiumniobat sowie Calcium-Barium-Niobat benutzt.

Siehe auch

Einzelnachweise

Eintrag zu Niob(V)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 29. März 2018. (JavaScript erforderlich)
Datenblatt Niob(V)-oxid bei Merck, abgerufen am 20. Februar 2010.
Science24: Tuning the nanostructuration of Nb₂O₅ oxides for specific optical non linear properties
Taschenbuch für Chemiker und Physiker: Band 3; Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale; Von Roger Blachnik, Jean D’Ans, Ellen Lax, Claudia Synowietz; Springer Verlag 1998; ISBN 3-540-60035-3.
Foyol: Evaporation Materials (Memento des Originals vom 5. März 2009 im Internet Archive) Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2Vorlage:Webachiv/IABot/www.foyol.com
Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1465.

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[GESTIS-1] Eintrag zu Niob(V)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 29. März 2018. (JavaScript erforderlich)

[Merck-2] Datenblatt Niob(V)-oxid bei Merck, abgerufen am 20. Februar 2010.

[3] Science24: Tuning the nanostructuration of Nb₂O₅ oxides for specific optical non linear properties

[4] Taschenbuch für Chemiker und Physiker: Band 3; Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale; Von Roger Blachnik, Jean D’Ans, Ellen Lax, Claudia Synowietz; Springer Verlag 1998; ISBN 3-540-60035-3.

[5] Foyol: Evaporation Materials (Memento des Originals vom 5. März 2009 im Internet Archive) Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2Vorlage:Webachiv/IABot/www.foyol.com

[brauer-6] Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1465.