Magnesiumhydrogensulfid

Strukturformel
	Keine Zeichnung vorhanden
Allgemeines
Name	Magnesiumhydrogensulfid
Summenformel	Mg(HS)2
Externe Identifikatoren/Datenbanken
Wikidata	Q29566740
Eigenschaften
Molare Masse	90,45 g·mol−1
Löslichkeit	löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar[2]
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar[2]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Magnesiumhydrogensulfid ist eine nur in wässriger Lösung beständige chemische Verbindung.[3] Sie besteht aus Magnesium-Ionen (Mg²⁺) sowie dem Hydrogensulfid-Ion (HS⁻).

Gewinnung und Darstellung

Magnesiumhydrogensulfid bildet sich bei Kontakt von Magnesiumsulfid mit Wasser oder Feuchtigkeit, wobei Magnesiumhydroxid und Magnesiumhydrogensulfid entstehen:[3]

\mathrm {2\ MgS+2\ H_{2}O\rightarrow \ Mg(OH)_{2}+Mg(HS)_{2}}

Verwendung

Magnesiumhydrogensulfid wird unter anderem zur Herstellung von reinem Schwefelwasserstoff (H₂S) oder dessen Reinigung im labortechnischen Bereich verwendet.[1][4]

Dies kann auch zur Bestimmung des Alkalisulfidgehaltes von Stoffgemischen verwendet werden, in dem man das Stoffgemisch mit Magnesiumchlorid in Kohlensäure und Wasser erhitzt, wobei Schwefelwasserstoff entsteht.[5]

\mathrm {2\ Na_{2}S+2\ MgCl_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow Mg(HS)_{2}+Mg(OH)_{2}+4\ NaCl}

\mathrm {2\ Mg(HS)_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+2\ H_{2}S}

Einzelnachweise

Y. Mido & Iqbal: Chemistry Of S Block Elements. Discovery Publishing House, 1994, ISBN 978-81-7141-241-9, S. 104 (books.google.de).
Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
F. G. REICHEL: Inorganic chemistry. In: Journal of the Chemical Society. Band 29, Nr. 0, 1. Januar 1876, doi:10.1039/JS8762900038.
Elemente der zweiten Nebengruppe: Zink - Cadmium - Quecksilber. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-48019-5, S. 273 (books.google.de).
Rudolf Sieber: Die Chemisch-Technischen Untersuchungs-Methoden der Zellstoff- und Papier-Industrie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-92265-7, S. 152 (books.google.de).

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[Y._Mido_&_Iqbal-1] Y. Mido & Iqbal: Chemistry Of S Block Elements. Discovery Publishing House, 1994, ISBN 978-81-7141-241-9, S. 104 (books.google.de).

[NV-2] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[F._G._REICHEL-3] F. G. REICHEL: Inorganic chemistry. In: Journal of the Chemical Society. Band 29, Nr. 0, 1. Januar 1876, doi:10.1039/JS8762900038.

[4] Elemente der zweiten Nebengruppe: Zink - Cadmium - Quecksilber. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-48019-5, S. 273 (books.google.de).

[5] Rudolf Sieber: Die Chemisch-Technischen Untersuchungs-Methoden der Zellstoff- und Papier-Industrie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-92265-7, S. 152 (books.google.de).