Lithiumnitrat

Kristallstruktur
	_ Li+ 0 _ N3+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Lithiumnitrat
Verhältnisformel	LiNO3
Kurzbeschreibung	farbloser, zerfließlicher Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	232-218-9
ECHA-InfoCard	100.029.290
PubChem	10129889
Wikidata	Q420146
Eigenschaften
Molare Masse	68,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,36 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	255 °C[2]
Siedepunkt	Zersetzung > 600 °C[2]
Löslichkeit	gut (522 g·l−1 bei 20 °C) in Wasser[2]; löslich in Ethanol[1];
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 272‐302‐319
	P: 210‐301+312+330‐305+351+338[3]
Toxikologische Daten	1426 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[4]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Lithiumnitrat ist eine chemische Verbindung mit der Summenformel LiNO₃, die natürlich in der Form des Trihydrates LiNO₃·3 H₂O vorkommt. Es handelt sich hierbei um das Lithiumsalz der Salpetersäure.

Gewinnung und Darstellung

Die Herstellung von Lithiumnitrat erfolgt durch Umsetzung von Lithiumcarbonat[5] oder Lithiumhydroxid[6] mit Salpetersäure.

\mathrm {Li_{2}CO_{3}+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ LiNO_{3}+\ CO_{2}+\ H_{2}O}

\mathrm {LiOH+\ HNO_{3}\longrightarrow \ LiNO_{3}+\ H_{2}O}

Eigenschaften

Kristallines Lithiumnitrat

Das farblose, hygroskopische Salz besitzt eine Molare Masse von 68,95 g/mol, eine Dichte von 2,36 g·cm⁻³ und eine Schmelztemperatur von 264 °C. Bei Temperaturen oberhalb von 600 °C erfolgt Zersetzung. Lithiumnitrat ist in Ethanol und Wasser sehr gut löslich. Neben der wasserfreien Kristallform tritt Lithiumnitrat auch als Trihydrat auf, welches bei 28,8 °C[7] sein Kristallwasser abgibt. Unterkühlte Schmelzen des Hydrats sind sehr stabil, können aber durch Zugabe von kristallinem Lithiumnitrat augenblicklich zur Kristallisation gebracht werden.

Verwendung

Entgegen der weit verbreiteten Auffassung[5] wird LiNO₃ nicht für rote Leucht- oder Signalsätze verwendet. Bei den für pyrotechnische Leuchtsätze typischen Flammentemperaturen erfolgt immer auch eine starke Anregung der Li-Nebenserienlinien, wodurch ein insgesamt rot-oranger Farbeindruck entsteht, welcher aber einfacher durch die Verwendung von Calciumsalzen erreicht werden kann[8]. Lithiumnitrat wird als Wärmeträgermedium[9] genutzt. Des Weiteren kann es zur Herstellung anderer Lithiumverbindungen dienen. Lithiumnitrat wird auch in einem Gemisch mit Kaliumnitrat als Sabalith verkauft. Dieses niedrigschmelzende Eutektikum wird zur Salzbadvulkanisation von Gummimischungen verwendet.[10] Lithiumnitrat-trihydrat wurde auch zur Kühlung des Landers der Venera-Mission verwendet, da es beim Schmelzen (Schmelzpunkt des Trihydrats ca. 30 °C) Wärme aufnimmt und somit bis zum vollständigen Schmelzen eine kontinuierliche Temperatur von 30 °C gewährleistet.[11]

Einzelnachweise

Eintrag zu Lithiumnitrat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.
Datenblatt Lithiumnitrat bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
Eintrag zu Lithiumnitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
Datenblatt Lithium nitrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 8. April 2011 (PDF).
A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1154.
D. L. Perry, S. L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds: An Electronic Database. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 228.
A. N. Campbell: The Systems: LiNO₃-NH₄NO₃ and LiNO₃-NH₄NO₃-H₂O. In: Journal of the American Chemical Society. 64, 1942, S. 2680–2684, doi:10.1021/ja01263a043.
E.-C. Koch: Evaluation of Lithium Compounds as Color Agents for Pyrotechnic Flames. In: J. Pyrotech 13, 2001, 1. (Abstract).
Europäisches Patent EP0363678, 1989, Metzler GmbH.
Winnacker, Küchler: Chemische Technik: Prozesse und Produkte. (PDF; 2,3 MB) 2006, Wiley-VCH Weinheim, ISBN 3-527-31578-0.
www.Bernd-leitenberger.de.

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[roempp-1] Eintrag zu Lithiumnitrat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.

[Merck-2] Datenblatt Lithiumnitrat bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.

[GESTIS-3] Eintrag zu Lithiumnitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

[Sigma-4] Datenblatt Lithium nitrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 8. April 2011 (PDF).

[wiberg-5] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1154.

[6] D. L. Perry, S. L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds: An Electronic Database. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 228.

[7] A. N. Campbell: The Systems: LiNO₃-NH₄NO₃ and LiNO₃-NH₄NO₃-H₂O. In: Journal of the American Chemical Society. 64, 1942, S. 2680–2684, doi:10.1021/ja01263a043.

[8] E.-C. Koch: Evaluation of Lithium Compounds as Color Agents for Pyrotechnic Flames. In: J. Pyrotech 13, 2001, 1. (Abstract).

[9] Europäisches Patent EP0363678, 1989, Metzler GmbH.

[10] Winnacker, Küchler: Chemische Technik: Prozesse und Produkte. (PDF; 2,3 MB) 2006, Wiley-VCH Weinheim, ISBN 3-527-31578-0.

[11] www.Bernd-leitenberger.de.