Kupfer(II)-nitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Kupfer(II)-nitrat
Andere Namen	Kupferdinitrat
Summenformel	Cu(NO3)2
Kurzbeschreibung	blaugrünliche, zerfließliche Kristalle; als Hydrate tiefblau[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	100.019.853
PubChem	18616
Wikidata	Q286064
Eigenschaften
Molare Masse	187,55 g·mol−1 (wasserfrei) 241,60 g·mol−1 (Trihydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,05 g·cm−3 (Trihydrat)[1]; 2,07 g·cm−3 (Hexahydrat)[1];
Schmelzpunkt	256 °C (wasserfreies Salz)[1]; 114 °C (Trihydrat)[2]; 26 °C (Hexahydrat)[2];
Löslichkeit	gut in Wasser (1378 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 272‐302‐315‐318‐410
	P: 210‐273‐280‐301+312‐302+352‐305+351+338[1]
Toxikologische Daten	794 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kupfer(II)-nitrat ist eine chemische Verbindung des Kupfers aus der Gruppe der Nitrate.

Gewinnung und Darstellung

Kupfer(II)-nitrat (Trihydrat)

Kupfer(II)-nitrat Hydrat Kristalle Cu(NO3)2 • xH2O

Das Salz kann im Labor sehr einfach durch Einwirken von halbkonzentrierter Salpetersäure auf metallisches Kupfer gewonnen werden. Bei der Reaktion bildet sich am Kupfer gasförmiges Stickstoffmonoxid, während sich die Lösung mit zunehmender Salzkonzentration analog zum Kupfer(II)-chlorid von Blau nach Grün verfärbt.

\mathrm {3\ Cu+8\ HNO_{3}\longrightarrow 3\ Cu(NO_{3})_{2}+2\ NO+4\ H_{2}O}

Das entstandene, farblose Stickstoffmonoxid reagiert sofort mit Luftsauerstoff zum rotbraunen Stickstoffdioxid weiter.

\mathrm {2\ NO+O_{2}\longrightarrow 2\ NO_{2}}

Eine weitere Methode ist, eine Kupfersulfat-Lösung mit Natronlauge zu mischen, wobei Kupferhydroxid entsteht. Kupferhydroxid löst sich in Salpetersäure ohne Stickoxide. Bei Sättigung färbt sich das Kupfernitrat von Blau zu grün bis schwarz.

\mathrm {CuSO_{4}+2\ NaOH\longrightarrow \ Cu(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}}

\mathrm {Cu(OH)_{2}+2\ HNO_{3}\longrightarrow \ Cu(NO_{3})_{2}+2\ H_{2}O}

Kupferhydroxid ist wasserunlöslich und das Natriumsulfat (Glaubersalz) kann man auswaschen.

Die Reaktion von HNO₃ und Cu(OH)₂ ergibt Kupfer(II)-nitrat ohne Stickoxidbildung.

Eigenschaften

Die Hydrate sind tiefblau, die wasserfreie Substanz ist blaugrün. Lösungen des Stoffes weisen mit zunehmender Konzentration eine Farbänderung von Blau nach Dunkelgrün auf. Die Kristalle zerfließen langsam an der Luft.[2]

Außer den genannten Hydraten kann Kupfer(II)-nitrat auch ein Nonahydrat ausbilden, das nur unter −20 °C beständig ist.[2]

Beim Erhitzen der Hydrate erfolgt keine Dehydratisierung, vielmehr entsteht ab ca. 80 °C basisches Kupfer(II)-nitrat, bei Temperaturen über 170 °C Kupfer(II)-oxid.

Der Stoff ist wassergefährdend (WGK 2).[1]

Verwendung

Kupfer(II)-nitrat wird verwendet als Weißblechtinte, zum Schwarzfärben von Kupfer und Brünieren von Eisen. Es wird weiterhin zur Herstellung von Kupferoxid, Korrosions- und Holzschutzmitteln, Flotations- und Bohrhilfsmitteln, in der Färberei und Farbstoffindustrie als Oxidationsmittel, sowie zur Nitrierung organischer Verbindungen verwendet.

Einzelnachweise

Eintrag zu Kupfer(II)-nitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 5. November 2021. (JavaScript erforderlich)
Eintrag zu Kupfer(II)-nitrat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 28. Dezember 2014.

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[GESTIS-1] Eintrag zu Kupfer(II)-nitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 5. November 2021. (JavaScript erforderlich)

[roempp-2] Eintrag zu Kupfer(II)-nitrat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 28. Dezember 2014.