Holmium(III)-chlorid

Holmium(III)-chlorid kann durch Reaktion von Holmium(III)-oxid und Ammoniumchlorid bei 200–250 °C gewonnen werden.[6]

${\displaystyle \mathrm {Ho_{2}O_{3}+6\ NH_{4}Cl\longrightarrow 2\ HoCl_{3}+6\ NH_{3}+2\ H_{2}O} }$

Das Hexahydrat entsteht durch Reaktion von Holmium mit Salzsäure. Durch Reaktion mit Thionylchlorid kann dieses zur Anhydratform umgesetzt werden.[6]

${\displaystyle \mathrm {2\ Ho+6\ HCl\longrightarrow 2\ HoCl_{3}+3\ H_{2}} }$

Holmium(III)-chlorid kann auch direkt aus den Elementen Holmium und Chlor synthetisiert werden.[7]

${\displaystyle \mathrm {2\ Ho+3\ Cl_{2}\longrightarrow 2\ HoCl_{3}} }$

Holmium(III)-chlorid und sein Hexahydrat sind bei Tageslicht hellgelbe Feststoffe, die löslich in Wasser sind. Das Hexahydrat beginnt bei 64 °C Kristallwasser abzugeben.[2] Holmium(III)-chlorid besitzt eine monokline Kristallstruktur entsprechend der von Aluminium(III)-chlorid.[6]

Holmium(III)-chlorid wird zur Herstellung von reinem Holmium verwendet.[8]

1. D. H. Templeton, Giles F. Carter: The Crystal Structures of Yttrium Trichloride and Similar Compounds. In: The Journal of Physical Chemistry. Band 58, Nr. 11, November 1954, S. 940–944, doi:10.1021/j150521a002.
2. Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 2007, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 488 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
3. Datenblatt Holmium(III) chloride, anhydrous, powder, 99.9% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. April 2012 (PDF).
4. Americanelements: Holmium Chloride
5. Datenblatt Holmium(III) chloride hexahydrate, 99.9% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. April 2012 (PDF).
6. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
7. Webelements: Holmium
8. John Emsley: Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press, 2003, ISBN 978-0-19-850340-8, S. 181 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).