Eisen(II)-fluorid

Kristallstruktur
	_ Fe2+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Eisen(II)-fluorid
Andere Namen	Eisendifluorid
Verhältnisformel	FeF2
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff (wasserfrei)[1]; brauner Feststoff (Tetrahydrat)[1];
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	100.029.232
PubChem	522690
Wikidata	Q421457
Eigenschaften
Molare Masse	93,84 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	4,09 g·cm−3[2][3]; 2,20 g·cm−3 (Tetrahydrat)[1];
Schmelzpunkt	1100 °C[1] (Sublimation)[2]
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser[2]; nahezu unlöslich in Ethanol, Diethylether und Benzol[3];
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr
H- und P-Sätze	H: 314
	P: 260‐280‐303+361+353‐304+340+310‐305+351+338[2]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Eisen(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung aus den Gruppen der Eisenverbindungen und der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Eisen(II)-fluorid kann durch Reaktion von Eisen(II)-chlorid mit Fluorwasserstoff gewonnen werden.[3]

\mathrm {FeCl_{2}+2\ HF\longrightarrow FeF_{2}+2\ HCl}

Das auf diese Weise hergestellte Produkt ist amorph. Um es kristallin zu erhalten, muss es auf 1000 °C erhitzt werden. Zusätzlich erhält man rein weißes Eisen(II)-fluorid nur, wenn völlig wasserfrei gearbeitet wird. Sonst färbt sich die Verbindung beim Rekristallisationsprozess grau-braun.[3]

Eigenschaften

Eisen(II)-fluorid ist in reinem Zustand ein weißer Feststoff, welcher in Wasser wenig löslich ist.[3] Es besitzt eine Kristallstruktur vom Rutil-Typ, Raumgruppe P4₂/mnm (Raumgruppen-Nr. 136)Vorlage:Raumgruppe/136, Gitterparameter a = 4,695 Å, c = 3,310 Å.[3][4]

Verwendung

Eisen(II)-fluorid wird als Ausgangsstoff zur Herstellung weiterer Eisen(II)-Verbindungen verwendet.[5] Ferner wird es in der organischen Chemie als Katalysator für Fluorierungen verwendet.[6]

Einzelnachweise

David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0.
Eintrag zu Eisen(II)-fluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Januar 2017. (JavaScript erforderlich)
Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 274.
W.H. Baur, A.A. Khan: Rutile-type compounds. IV. SiO₂, GeO₂ and a comparison with other rutile-type structures. In: Acta Crystallographica, B27, 1971, S. 2133–2139, doi:10.1107/S0567740871005466.
Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe: Inorganic chemistry. Prentice Hall, 2004, ISBN 978-0-13-039913-7 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper: Iron Compounds. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. 2000, doi:10.1002/14356007.a14_591.

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[crc-1] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0.

[GESTIS-2] Eintrag zu Eisen(II)-fluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Januar 2017. (JavaScript erforderlich)

[brauer-3] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 274.

[4] W.H. Baur, A.A. Khan: Rutile-type compounds. IV. SiO₂, GeO₂ and a comparison with other rutile-type structures. In: Acta Crystallographica, B27, 1971, S. 2133–2139, doi:10.1107/S0567740871005466.

[ic-5] Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe: Inorganic chemistry. Prentice Hall, 2004, ISBN 978-0-13-039913-7 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[6] Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper: Iron Compounds. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. 2000, doi:10.1002/14356007.a14_591.