Cycloaddition

Die Cycloaddition ist eine chemische Reaktion der organischen Chemie. Es reagieren generell zwei (oder mehr) ungesättigte Systeme durch Ringschluss miteinander.[1] Man bezeichnet die Cycloadditionen meist mit einem Kürzel vor dem Namen, der angibt, wie viele ${\displaystyle \pi }$-Elektronen an der Reaktion beteiligt sind. [4+2]-Cycloaddition heißt also, es sind 4 ${\displaystyle \pi }$-Elektronen des einen Moleküls und 2 ${\displaystyle \pi }$-Elektronen eines anderen Moleküls beteiligt. Die Atomökonomie von Cycloadditionen ist immer 100 %, da durch den konzertierten Reaktionsverlauf keine Koppelprodukte entstehen.

Die Cycloaddition ist ein Spezialfall der Pericyclischen Reaktionen. Der bekannteste und häufigste Spezialfall der Cycloaddition ist die [4+2]-Cycloaddition, darunter fällt auch die Diels-Alder-Reaktion. Zudem existieren noch die Huisgen 1,3-Dipolare Cycloaddition, die zur Herstellung von Heterocyclen nützlich ist. Die [2+2]-Cycloaddition ist ein Beispiel für eine photochemisch ablaufende Reaktion. Hierbei reagieren im Falle einer Paternò-Büchi-Reaktion ein Alken und ein Keton miteinander und bilden ein Oxetan.

Der Ablauf dieser Reaktionen kann in Abhängigkeit von der Anzahl der ${\displaystyle \pi }$-Elektronen sowohl photochemisch als auch thermisch erfolgen, wobei zwischen „suprafacial-suprafacialen“ und „suprafacial-antarafacialen“ Cycloadditionen unterschieden wird: „suprafacial“ bedeutet dabei, dass beide Bindungen auf derselben Seite des Molekülorbitals gebildet werden, „antarafacial“ dagegen, dass die Bindung auf verschiedenen Seiten des Molekülorbitals gebildet wird. Und so verlaufen aufgrund der Geometrie der Reaktanten alle suprafacial-suprafacialen Cycloadditionen mit 4n ${\displaystyle \pi }$-Elektronen (also [2+2], [4+4]) immer photochemisch, alle mit 4n+2 ${\displaystyle \pi }$-Elektronen [4+2] dagegen immer thermisch, während umgekehrt suprafacial-antarafaciale Cycloadditionen mit 4n ${\displaystyle \pi }$-Elektronen (also [2+2], [4+4]) immer thermisch und die mit 4n+2 ${\displaystyle \pi }$-Elektronen [4+2] immer photochemisch ablaufen. Ein Beispiel mag dies verdeutlichen:

In dem abgebildeten Fall der thermischen Diels-Alder-Reaktion erfolgt ein suprafacialer Angriff, es werden beide Bindungen auf derselben Seite des Moleküls gebildet.