Cobalt(II)-bromid

Cobalt(II)-bromid kann durch Reaktion von Cobalt mit Brom gewonnen werden.[1][6]

${\displaystyle \mathrm {Co+Br_{2}\longrightarrow CoBr_{2}} }$

Es kann auch durch thermische Zersetzung des Hexahydrates bei 130–150 °C gewonnen werden.[2]

${\displaystyle \mathrm {CoBr_{2}\cdot 6H_{2}O\longrightarrow CoBr_{2}+6\ H_{2}O} }$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung aus Cobalt(II)-acetat-Tetrahydrat und Acetylbromid.[2]

${\displaystyle \mathrm {Co(CH_{3}CO_{2})_{2}\cdot 4H_{2}O+6\ CH_{3}COBr\longrightarrow } }$ ${\displaystyle \mathrm {CoBr_{2}+2\ (CH_{3}CO)_{2}O+4\ CH_{3}CO_{2}H+4\ HBr} }$

Cobalt(II)-bromid ist ein grüner hygroskopischer Feststoff,[3][1] der an der Luft in das rote Hexahydrat übergeht. In Wasser ist es mit roter Farbe leicht löslich. Cobalt(II)-bromid besitzt eine Cadmiumiodid-Kristallstruktur.[7] Das rote Hexahydrat zerfließt an Luft. Es gibt über konzentrierter Schwefelsäure oder beim Erhitzen auf 130–140 °C alles Kristallwasser ab.[2] Bei 100 °C gibt das Hexahydrat Kristallwasser ab und geht in das lilafarbene Dihydrat über.[4] Das Dihydrat hat eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 und den Gitterparametern a = 7,630, b = 8,770, c = 3,765 Å und β = 97,54°.[8]

Cobalt(II)-bromid kann als Katalysator bei der Oxidation von organischen Verbindungen verwendet werden.[9]

1. Erwin Riedel: Anorganische Chemie. 6. Auflage, Walter de Gruyter, 2004, ISBN 3-11-018168-1, S. 836.
2. Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1661.
3. Datenblatt Cobalt(II) bromide, 99 % bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 21. Juni 2017 (PDF).
4. Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 483 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
5. G.J.A. Speijers, E.I. Krajnc, J.M. Berkvens, M.J. van Logten: Acute oral toxicity of inorganic cobalt compounds in rats. In: Food and Chemical Toxicology. Band 20, Nr. 3, Juni 1982, S. 311–314, doi:10.1016/S0278-6915(82)80298-6.
6. Arnold Frederik Holleman: Lehrbuch der anorganischen Chemie. De Gruyter, 2019, S. 938 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
7. Cobalt dibromide. In: webelements.com. Abgerufen am 21. Juni 2017 (englisch).
8. B. Morosin: Crystal Structure of Manganese (II) and Cobalt (II) Bromide Dihydrate. In: The Journal of Chemical Physics. 47, 1967, S. 417, doi:10.1063/1.1711911.
9. Datenblatt Cobalt(II) bromide hydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. Januar 2012 (PDF).